أهلاً بك مع جابر الكيمياء للتسجيل اضغط  هنـا
انضم لمعجبينا في فيس بوك

العودة   جابر الكيمياء > كيمياء السادس العلمي

إنشاء موضوع جديد إضافة رد
 
أدوات الموضوع
من   رقم المشاركة : ( 1 )  
قديم 10-11-2017, 07:45 PM
 
Hussein malik
كيميائي جديد

 الأوسمة و جوائز
 بينات الاتصال بالعضو
  Hussein malik غير متواجد حالياً  
الملف الشخصي
رقــم العضويـــة : 2914
تـاريخ التسجيـل : 28-10-2017
العــــــــمـــــــــر :
الــــــــجنــــــس :  Male
الـــــدولـــــــــــة : Shattrah-thiqar
المشاركـــــــات : 21 [+]
آخــر تواجــــــــد : 15-11-2017(05:07 PM)
افتراضي المعايره الرجعيه

السلام عليكم استاذ
المعايره الرجعيه
نستخدم المعايره الرجعيه عندما يكون التفاعل بطيئا لذايضاف فائض من الماده القياسيه الى المحلول المجهول التركيز فقسم منه يتفاعل مع الماظه المجهوله اما الباقي من المحلول القياسي نقدره عن طريق معايرته مع محلول قياسي اخر
السؤال هل الغرض من المعايره الرجعيه هو فقط ختى يكون التفاعل سريع؟لماذا لانستخدم عامل مساعد

حسب الشرح اعلاه
كيف نطابق مع القانون
eqa=eqb+eqc
ارجو تحديد ماذا تمثل a و bوc
حسب ماكتبته
واعتذر استاذي عن الاسئله الكثيره

رد مع اقتباس
قديم 10-11-2017, 09:01 PM   رقم المشاركة : ( 2 )
جابر اليوسف
المشرف الرسمي

الصورة الرمزية جابر اليوسف

الملف الشخصي
رقــم العضويـــة : 1
تـاريخ التسجيـل : 17-10-2012
العــــــــمـــــــــر :
الــــــــجنــــــس :  Male
الـــــدولـــــــــــة :
المشاركـــــــات : 2,171 [+]
آخــر تواجــــــــد : يوم أمس(03:28 PM)

 الأوسمة و جوائز
 بينات الاتصال بالعضو

جابر اليوسف غير متواجد حالياً

افتراضي

الموضوع معايرة اي تكافؤ مادتين احدهما كاشف والاخر مجهول .. احيانا يكون التفاعل بينهما بطي للوصول الى التكافؤ فيضاف زيادة من الكاشف ثم الانتظار الى نهاية التفاعل .. ( كيف نضيف عامل مساعد ليس هناك خليط بين المادتين الكاشف موجود في السحاحة والمجهول موجود في دورق الاستقبال ))
عند وصول التكافؤ سيتبقى فائض من الكاشف لابد من معادلته مع مادة معلومة
مثال
السؤال 20
اذيب 2.5 g من كربونات فلز ثنائي التكافؤ نقية MCO3 وحيث ان M تمثل فلز في 100mL من محلول حامضي تركيزه 0.6N وبعد انتهاء التفاعل بين المادتين وجد ان المحلول الناتج يحتاج الى اضافة 50mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.2 N لمعادلته احسب الكتلة المولية للفلز ثم حدد هويته
الحل
AcId Eq = Eq MCO3 + Eq NaOH
لاحظ كربونات الفلز ذو تاثير قاعدي تم اذابتها وتفاعلها مع حامض بعد توقف التفاعل اللي بين القاعدة ( الملح القاعدي ) وبين الحامض وجدوا ان المحلول الناتج ( هنا انتبه هذا المحلول الناتج هل هو فائض من الملح ام انه فائض من الحامض سنتمكن من تحديده من خلال المعلومة التي تقول يحتاج هيدروكسيد الصوديوم اذن الفائض هو الحامض وليس الملح القاعدي
اذن هناك ثلاث مكونات اثنان قاعدة والثالث حامض
فاصبحت العلاقة بين
مكافئات الحامض = مكافئات الملح + مكافئات القاعدة هيدروكسيد الصوديوم

من مواضيعي
توقيع » جابر اليوسف
  رد مع اقتباس
إنشاء موضوع جديد إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
المعايره, الرجعيه


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

الساعة الآن 05:43 PM.


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By Almuhajir

جميع الحقوق محفوظة للمنتدى الذي يشرف عليه الأستاذ جابر اليوسف ©2011 - 2012