أهلاً بك مع جابر الكيمياء للتسجيل اضغط  هنـا
انضم لمعجبينا في فيس بوك

العودة   جابر الكيمياء > كيمياء السادس العلمي

إنشاء موضوع جديد إضافة رد
 
أدوات الموضوع
من   رقم المشاركة : ( 1 )  
قديم 10-11-2017, 11:59 AM
 
Hussein malik
كيميائي جديد

 الأوسمة و جوائز
 بينات الاتصال بالعضو
  Hussein malik غير متواجد حالياً  
الملف الشخصي
رقــم العضويـــة : 2914
تـاريخ التسجيـل : 28-10-2017
العــــــــمـــــــــر :
الــــــــجنــــــس :  Male
الـــــدولـــــــــــة : Shattrah-thiqar
المشاركـــــــات : 21 [+]
آخــر تواجــــــــد : 15-11-2017(05:07 PM)
افتراضي سؤال في التحليل الحجمي

19 // اذيب 4.29 g من بلورات كاربونات الصوديوم المائية Na2CO3XH2O في قليل من
الماء المقطر ثم اكمل حجم المحلول الى ( 250 ml ) فاذا علمت ان 25 ml من المحلول الأخير
يحتاج الى 15 ml من محلول HCl عياريته 0.2 N لمكافئته . ما عدد جزيئات الماء ( X ) في
الصيغة الكيميائية لكاربونات الصوديوم المائية .
ࡻ૛ࡴࢄ૜ࡻ࡯૛ m Eq HCl m = ࢇࡺࢗࡱ
N . V = N . V
N * 25 = 0.2 * 15
N = ૙.૛∗૚૞
૛૞ = 0.12 N
m = N . V . EM
4.29 = 0.12 * ૛૞૙
૚૙૙૙
* EM
EM = 143 g / mol
عدد ذرات الفلز * تكافؤه = ȵ الايتا
= 2 * 1 = 2eq / mol ...
..........

السلام عليكم استاذ
بعد استخراج العثاريه 0.12 وهي تمثل التركيز الناتج من اذابة 4.29 من بلورات كاربونات البوتاسيوم المائيه في 25مل

فلماذا تم ضربها في 250 مل عند استخراج الكتله الموليه
في علاقة m=N*V*EM
حيث في الحل الحجم تم تعويضه ب250
لكن بالمقابل التركيز Nيمثل التركيز في 15 مل؟

رد مع اقتباس
قديم 10-11-2017, 12:56 PM   رقم المشاركة : ( 2 )
جابر اليوسف
المشرف الرسمي

الصورة الرمزية جابر اليوسف

الملف الشخصي
رقــم العضويـــة : 1
تـاريخ التسجيـل : 17-10-2012
العــــــــمـــــــــر :
الــــــــجنــــــس :  Male
الـــــدولـــــــــــة :
المشاركـــــــات : 2,171 [+]
آخــر تواجــــــــد : يوم أمس(03:28 PM)

 الأوسمة و جوائز
 بينات الاتصال بالعضو

جابر اليوسف غير متواجد حالياً

افتراضي

اطلب منك اعادة دراسة مفهوم التركيز العياري والتركيز المولاري ... عندما اخذ 4.29 غرام واذابها في 250 مل اي ربع لتر حصلنا على تركيز للمحلول سواء مولاري او نورمالي حتى اعرف هذا التركيز قام بمعايرة حجم منه حيث وجد ان التكافؤ يحصل بين 15 مل حامض قياسي و25 مل من المحلول وطبق علاقة النورمالية فوجد ان النورمالية لهذا المحلول المجهول تساوي 0.12 نورمالي .
افرض انه اخذ120 مل من حامض قياسي بتركيز 0.2 نورمالي كم هو حجم المحلول المجهول سيكون عند معايرته حسب التجربة سيكون 200 مل وهكذا ..

الان حتى تتوضح الصورة اكثر ورفع الالتباس بين 15 مل و 250 مل

لاحظ العلاقة

N V = m/ EM الطرف الايسر يمثل نورمالية المحلول كربونات الصوديوم في حجمه والذي يساوي الطرف الايمن يمثل كتلة كربونات الامونيوم الاصلية على كتلتها المكافئة

طيب كتلة كربونات الصوديوم الاصلية في اي حجم اذيبت نعم اذيبت في ربع لتر
اذن التعويض صحيح اي يجب ان يكون الحجم هو الحجم الاصلي 250 مل

من مواضيعي
توقيع » جابر اليوسف
  رد مع اقتباس
إنشاء موضوع جديد إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

الساعة الآن 05:40 PM.


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By Almuhajir

جميع الحقوق محفوظة للمنتدى الذي يشرف عليه الأستاذ جابر اليوسف ©2011 - 2012