المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : قسم الاسئلة والاستفسارات


الصفحات : [1] 2

جابر اليوسف
19-10-2012, 05:10 PM
السلام عليكم
من اجل ان تعم الفائدة للجميع وعدم تشتت الاسئلة والاستفسارات ومداخلاتها اتمنى على الجميع وضع اسئلتهم واستفساراتهم والتي تخص منهج السادس العلمي حصرا في هذا القسم

تم طرح السؤال الاتي من قبل احد الزملاء

سؤال / عينة من النحاس والكبريت تم حرقها فتحرر 6.4 g من غاز ثنائي اوكسيد الكبريت (M 64 g / mol ) SO2ثم اذيب الباقي في مذيب مناسب وامرر فيها غاز كبريتيد الهيدروجين H2S بوجود حامض الهيدروكلوريك فترسب 9.6 g من كبريتيد النحاس CuS ( M 96 g / mol )احسب النسبة المؤية لكل من النحاس (M 64 g / mol ) والكبريت ( M32 g / mol ) في العينة
الحل
نجد كتلة الكبريت بدلالة كتلة SO2
m g S = m SO2 x M S g/ mol / M SO2 g / mol
m g S = 3.2 g
Gf Cu = a / b x M C g/mol / M CuS g / mol
Gf Cu = 2 /3
m g Cu = Gf x m g CuS
m g Cu = 6.4 g
كتلة العينة = كتلة النحاس + كتلة الكبريت
6.4 g + 3.2 g = 9.6 g =كتلة العينة

Cu % = 66.67 %
S% = 33.33 %

جابر اليوسف
19-10-2012, 05:21 PM
السلام عليكم
السؤال الاتي تم طرحه من قبل احد الزملاء واعتذر منه لاني لا اتذكر اي هو من الاخوة الذين شاركوا بطرح الاسئلة عموما ومن اجل الفائدة اضع السؤال مع الحل
نموذج يحتوي على 0.872 g ويحتوي على خليط من بروميد الصوديوم ( M = 103 g/ mol )) وبروميد البوتاسيوم M = 120 g/ mol )) فقط ،عومل مع كمية زائدة من محلول نترات الفضة وجد ان بروميد الفضة M = 188 g/ mol )) يزن 1.505 g جد النسبة المئوية لبروميد الصوديوم في النموذج؟
الحل

نفرض كتلة KBr = X وكتلة NaBr = y
X + y = 0.872 g
نجد كتلة AgBr القادمة من KBr
m g AgBr = Gf x m g KBr
Gf AgBr = 1.566
m g AgBr = 1.566 X
نجد كتلة AgBr القادمة من NaBr
m g AgBr = Gf x m g NaBr
Gf AgBr = 1.825

m g AgBr = 1.825 y
وحيث 1.505 g m g AgBr =
1.58 X + 1.82 y = 1.505 g ................... 1
ولكن X + y = 0.872 g
X = 0.872 - y
بالتعويض في 1
1.58 (0.872 - y ) + 1.82 y = 1.505
1.377 – 1.58 y + 1.82y = 1.505
0.24 y = 0.128
y = 0.53 g يمثل كتلة NaBr
% NaBr = 60.77 %

مهند المارون
21-10-2012, 12:16 AM
شكرا لك استاذي
http://im14.gulfup.com/gnZB2.gif (http://www.gulfup.com/?17h2eh)

جابر اليوسف
21-10-2012, 03:57 PM
سؤال من الاخ الاستاذ مهند يذكر فيه انه (( في الكتاب المقرر ص 80 ذكر ان ايون cu+2 يكوُن معقدات ذات شكل هندسي مرع مستوي اي نوع التهجين هو dsp2
ولكن في دليل المدرس السؤال 11 ص 83 ذكر نوع التهجين هو من نوع sp3 لماذا ما سبب هذا التناقض ))
ولكي تعم الفائدة احببت ان اجيب عليه في هذا القسم واتمنى على الاخوة ان يضعوا اسئلتهم واستفساراتهم هنا في هذا القسم
الجواب
يذكر الكتاب ص 80 ان المعقدات ذات الشكل مربع مستوي تشمل حصرا الايونات النيكل والنحاس الخ وليس الايونات تقتصر على هذا الشكل فايون النحاس يمكن ان ياخذ الشكل مربع مستوي في معقداته او ياخذ هرم رباعي في معقدات اخرى مثلا مع الامونيا [ Cu(NH3)4]++او مع ايون السيانيد يكون هرم راعي تهجين sp3 بينما في المعقد مثلا [ Cu(Cl2)(H2O)2] يكون مربع dsp2 والسبب كما يذكر الاستاذ الدكتور مهدي الزكوم في كتابه كمياء العناصر الانتقالية ان الالكترون المنفرد في اوربيتال d لايون النحاس 11 يرتقي الى الاوربيتال 4p وبذلك تصبح لدينا اربعة اوربيتالات فارغة اوربيتال واحد من d واربيتالواحد من s واوربيتالين من p ففيكون التهجين DSP2
ملاحظة : ارى ان الدخول بهذه التفاصيل للطالب صعبة اقترح الاكتفاء بما جاء في الكتاب ولكن لا باس باثراء معلوماتنا
تحياتي

مهند المارون
21-10-2012, 10:58 PM
شكرا لك استاذ جابر واللة كم انا سعيد بوجودك في هذا المنتدى
من جوابك استدل ان الحل في دليل المدرس لسؤال 11 ص/83 خطأ

جابر اليوسف
21-10-2012, 11:32 PM
الحل في الدليل ليس خطا لكنه في نهاية الحل يذكر الى عدم التطرق الى موضوع التهجين حسب العالم باولنك ... يمكنك متابعة الملاحظة في نهاية الحل ... استاذي العزيز موضوع التناسقية موضوع شائك ويحتوي على الكثير من الشواذ لذلك الخوض في تفاصيلها يربك الطالب

جابر اليوسف
25-10-2012, 10:45 AM
السلام عليكم
السؤال التالي تم رفعه من قبل احد الاخوة وقد احببت ان اجيب عليه بطريقة اخرىمن بعد اذنه فقد اضفت معاددلة التفاعل امل ان تروق لكم
س/ احسب النسبه المئويه للحديد في سلك اذيب 1.4 g من هذا السلك في وفره من حامض الكبريتيك ثم خفف المحلول الى ربع لتر ووجد ان ml 25 من المحلول يحتاج الى 25.37 ml من برمنكنات البوتاسيوم عياريتها 0.098 N للوصول الى نهايه التفاعل
مع كبريتات الحديدوز
MnO4 - + 8H+ + 5Fe++ --à 5Fe+++ +Mn++ + 4H2O
الحل
N Fe++ x V L Fe++ = N KMnO4 x V L KMnO4
N Fe++ x 25ml = 0.098 N x 25.37 ml
N Fe++ = 0.099 meq/ ml or eq / L
Eq Fe++ = N Fe++ x V L Fe++
mg Fe++ / EM Fe = 0.0247 eq
من المعادلة فان عدد الالكترونات المفقودة من الحديد تساوي الكترون واحد اذن
= 1 eq / mol ή
EM = 56 g / eq
mg Fe++ / 56 g / eq = 0.0247 eq
mg Fe++= 1.386 g
ومن تطبيق قانون النسبة المؤية نحصل على ان
% Fe = 99%

النظير
25-10-2012, 04:22 PM
اشكرك استاذنا الفاضل على هذة المعلومات

لؤلؤةالكيمياء
29-10-2012, 09:37 PM
السلام عليكم. في مسائل المعامل الوزني اذا قام الطالب وحل السؤال بطريقة النسبه
والتناسب بين الكتلة والكتلة المولية (الاجابة واحدة) هل نعتبرها كطريقه خطأ ام لا
لان تعدد الطرق وارد في حلول المسائل ام نتقيد بطرق الحل المذكورة ؟

جابر اليوسف
29-10-2012, 10:41 PM
السلام عليكم. في مسائل المعامل الوزني اذا قام الطالب وحل السؤال بطريقة النسبه
والتناسب بين الكتلة والكتلة المولية (الاجابة واحدة) هل نعتبرها كطريقه خطأ ام لا
لان تعدد الطرق وارد في حلول المسائل ام نتقيد بطرق الحل المذكورة ؟
الحقيقة الموضوع معتمد اساسا على قوانين النسبة والتناسب وهذه القوانين تعتمد على المعادلة الكيميائية المتوازنة بمعنى انه اذا استخدمنا النسبة والتناسب نحتاج معادلة متوازنة وهو امر اعتقد صعب على الطالب لذلك اتخذو طريقة المعامل الوزني والذي يربط الكتلة المولية للمكون مع الكتلة المولية للصيغة الوزنية بشرط ان تحتوي الصيغتين على نفس العدد من الذرات او جزيئات المكون المراد تقديره .. اذن ارى التقيد بما ورد في الكتاب قدر المستطاع

جابر اليوسف
30-10-2012, 11:47 AM
السلام عليكم
ورد الترتيب الالكتروني لعنصر البلاتين في منهج السادس العلمي ص 77 على الانحو الاتي 5d8 6s2 كما يظهر ذلك من توزيع الالكترونات في مربعات الاوربيتالات ... ولكن كل المصادر وبما فيها صورة الجدول الدوري تشير الى ان الترتيب الالكتروني هو 5d9 6s1 .....
ارجو بيان رايكم في ذلك والوقوف على الترتيب الصحيح ,,,

لؤلؤةالكيمياء
31-10-2012, 10:06 PM
استاذنا العزيز في خصوص العدد التناسقي للايون او الذرة المركزية في المركب او الايون المعقد يساوي عدد الليكاندات المرتبطة بالفلز بغض النظر اذا كانت متشابه اومختلفة يعني ايونات سالبة او جزيئات متعادلة . الذي وجدته في ملزمتك في موضوع نظرية فرنر وكيفية تمثيل الصيغة للمعقد cocl3.4nh3 ويعطي العدد التناسقي يساوي 5
سؤالي الناتج 5 ام 6 على اعتبار 1ـ هناك 6خطوط مستقيمة في الصيغة الي ذكرتها
2ـ هناك ست ليكاندات داخل المجال التناسقي داخل الاقواس المربعة
ارجو التوضيح لتعم الفائدة

جابر اليوسف
31-10-2012, 10:42 PM
استاذنا العزيز في خصوص العدد التناسقي للايون او الذرة المركزية في المركب او الايون المعقد يساوي عدد الليكاندات المرتبطة بالفلز بغض النظر اذا كانت متشابه اومختلفة يعني ايونات سالبة او جزيئات متعادلة . الذي وجدته في ملزمتك في موضوع نظرية فرنر وكيفية تمثيل الصيغة للمعقد cocl3.4nh3 ويعطي العدد التناسقي يساوي 5
سؤالي الناتج 5 ام 6 على اعتبار 1ـ هناك 6خطوط مستقيمة في الصيغة الي ذكرتها
2ـ هناك ست ليكاندات داخل المجال التناسقي داخل الاقواس المربعة
ارجو التوضيح لتعم الفائدة
حياك الله
على ضوء نظرية فرنر ونقاطها الثلاث استطاع ان يوضح كيفية تمثيل التاصر بين الكوبلت وايونات الكلوريد وجزيئات الامونيا واخذ صيغ مختلفة كلها توضح ان العدد التناسقي يساوي 6 والتكافؤ الاولي يساوي 3
الحالة الاولى هناك 6 جزيئات امونيا ارتبطت تناسقيا مع الكوبلت وبقيت ايونات الكلوريد الثلاث خارج المجال التناسقي مرتبطة مع الفلز ايونيا
الحالة الثانية ان هناك 5 جزيئات امونيا وايون واحد من الكلوريد ارتبط تناسقيا مع الكوبلت وبقي ايونين من الكلوريد خارج المجال التناسقي مرتبطان مع الفلز ايونيا معللا ان الايون اقصد ايون الكلوريد المرتبط تناسقيا مع الفلز قد اشبع التافؤ الاولي والثانوي
الحالة الثالثة ان هناك اربع جزيئات من الامونيا وايونين من الكلوريد ارتبطو تناسقيا مع الفلز وبقي ايون واحد من الكلوريد خارج المجال التناسقي مرتبط مع الفلز ايونيا ...
وقد تكون هناك حالة رابعة وهي وجود ثلاث جزيئات امونيا مع ثلاث ايونات كلوريد ترتبط جميعها تناسقيا مع الفلز وتعمل ايونات الكلوريد الثلاث الى اشبباع كلا التكافؤين الاولي والثانوي ( التناسقي )
تحياتي

جابر اليوسف
01-11-2012, 06:38 PM
سؤال / نموذج غير نقي وزنه 0.8102 g من Al2 ( CO3* )3 ( M = 234 g / mol ) تم معاملته مع كمية وافرة من حامض HCl فوجد ان غاز CO2 ( M = 44 g/ mol ) الناتج من التفاعل يزن0.0515 g احسب النسبة المؤية للالمنيوم ( M = 27 g/mol ) في النموذج
الحل

Gf CO2 / Al2 ( CO3* )3 =0.188
m g CO2 = Gf x mg Al2 ( CO3* )3
0.0515 = 0.188 x mg Al2 ( CO3* )3
mg Al2 ( CO3* )3 = 0.274 g

Gf Al / Al2 ( CO3* )3 = 0.23
m g Al = Gf x mg Al2 ( CO3* )3
m g Al = 0.063 g
% Al = 7.7 %

جابر اليوسف
02-11-2012, 01:46 PM
س / اذيب 0.2923 g من كلوريد الصوديوم NaCl النقي( M = 58.5 g / mol ) في الماء النقي وسحح مع نترات الفضة Ag NO3 فوجد ان 20 mL من نترات الفضة يمكن ان تصل الى نقطة التكافؤ احسب عيارية نترات الفضة
الحل
No . eq NaCl = No Eq AgNO3
mg NaCl ÷ EM NaCl = N AgNO3 x V AgNO3
mg NaCl x ή / M g/mol NaCl = N AgNO3 x V AgNO3
0.2923 g x 1 eq / mol ÷ 58.5 g / mol = N AgNO3 x 20/1000 L
N AgNO3 = 0.005eq ÷ 0.02 L
N AgNO3 = 0.25 eq/ L

لؤلؤةالكيمياء
05-11-2012, 03:20 PM
استاذي القدير ..........ايهما اكثر استخدام الملي مول ام المول في موضوع التسحيح وبانهما تتكافأن وتعطي نفس المعنى المولاريه ايصح ان نعلم الطالب ان يستخدم المول بدل الملي مول

جابر اليوسف
05-11-2012, 06:16 PM
استاذي القدير ..........ايهما اكثر استخدام الملي مول ام المول في موضوع التسحيح وبانهما تتكافأن وتعطي نفس المعنى المولاريه ايصح ان نعلم الطالب ان يستخدم المول بدل الملي مول

حياك الله اولا ومن حيث المبدأ يستخدم الكيميائيون التركيز العياري في عمليات التسحيح ... واذا استخدم التركيز المولاري فاذا كان الحجم المستخدم بالمليلتر فتكون كمية المادة في هذه الحالة هي الملي مول وبالتالي تكون وحدة المولارية هي ملي مول \ مليلتر اما اذا كان الحجم المستخدم باللتر فنستخدم المولات وتكون وحدة المولارية هي مول \ لتر وكلا التعبيرين متكافئين ... اما الاكثر استخدام في مجال التحليلية فهو الملي مول لان الحجوم المستخدمة هي المليلتر

لؤلؤةالكيمياء
05-11-2012, 08:51 PM
شكرا استاذي الفاضل

جابر اليوسف
06-11-2012, 10:05 PM
السلام عليكم
ما الاسم النظامي للمركبين [Co(NH3)5(NCS)]Cl2 .... [Co(NH3)5(SCN)]Cl2

حسام جابر
08-11-2012, 12:10 AM
شكرا استاذ جابر على معلوماتك القيمه بس حبيت اتداخل بحلول البلاتين طبعا بوجهة نظري المتواضعه ان الترتيب الصحيح هو 5d8 6s2 لان اوربيتالات s تمتلاء اولا وقد يحصل انتقال اوربيتال من s الى d بس الحاله الاولى اكثر قبولا

عباس الكردي
08-11-2012, 09:22 PM
المركب الاو خماسي امين ثنائي كلورو ثايو سياناتو كوبلت (111)
المركب الثاني كلوريد خماسي امين ايزوثايوسياناتو كوبلت(111)

جابر اليوسف
10-11-2012, 05:05 PM
شكرا استاذ جابر على معلوماتك القيمه بس حبيت اتداخل بحلول البلاتين طبعا بوجهة نظري المتواضعه ان الترتيب الصحيح هو 5d8 6s2 لان اوربيتالات s تمتلاء اولا وقد يحصل انتقال اوربيتال من s الى d بس الحاله الاولى اكثر قبولا
التساؤال المطروح في مشاركة سابقة هو
ورد الترتيب الالكتروني لعنصر البلاتين في منهج السادس العلمي ص 77 على الانحو الاتي 5d8 6s2 كما يظهر ذلك من توزيع الالكترونات في مربعات الاوربيتالات ... ولكن كل المصادر وبما فيها صورة الجدول الدوري تشير الى ان الترتيب الالكتروني هوd9 6s1 5 ارجو بيان رايكم في ذلك والوقوف على الترتيب الصحيح
اولا اشكر الاستاذ حسام لمداخلته .... ولكن وجدت هذه المعلومات حول الموضوع

والتي يظهر فيها اختلاف فيما ورد في الكتاب حول الترتيب الالكتروني لذرة البلاتين



من المعلوم ان ذرة العنصر الانتقالي تميل الى الاستقرار في حالة اذا كان الغلاف d مشبعا او نصف مشبع وهذا ما نلاحظه جليا في السلسلة الاولى في عنصري الكروم والنحاس حيث ينتقل الكترون من الغلاف s الى الغلاف d
لكن في السلسلة الثانية والثالثة يصبح الشذوذ اكثر تعقيدا مما يصعب تقديم تعليل بسيط فالترتيب الالكتروني ل nb هو5s1 4d4 ولل mo هو 4d55s1 بينما لل tc هو 4d65s1 وهكذا الى ان نصل الى ال pd يصبح 4d105s0 والفضة ag هو 4d10 5s1
اما البلاتين فهو من السلسلة الثالثة فترتيه الالكتروني هو 5d96s1 هذه الترتيبات الالكترونية تكون مفضلة لهذه الذرات لانها تصبح اكثر استقرارا
ان قوة جذب النواة للالكترون او قوة تنافر الالكترونات مع بعضها او مدى حجبها للالكترونات الابعد عن النواة تلعب دورا في تحديد الترتيب الالكتروني للذرة
لناخذ الامثلة الاتية
النيكل ترتيبه الالكتروني الاخير هو 3 d8 4s2 هو الترتيب المفضل للذرة المستقرة لان الغلاف 4s يكون قريب من النواة وبالتالي قوة جذبها كبيرة تسمح للغلاف ان يحتفظ بالكترونيه
البلاديوم 4d105s0 فبعد الغلاف 5s عن النواة لا يسمح له بالاحتفاظ بالكترونيه فيضمها الى الغلاف 5d

اما البلاتين 4f14 5d9 6s1 على الرغم من ان الغلاف 6sبعيد جدا عن النواة , الا انه يتداخل مع الغلاف 4f وبسبب هذا التداخل ولكثر الكترونات الغلاف 4f ولكي يضمن بقاء الذرة في حالة استقرار وبقاء الالكترونات بعيدة عن بعضها , ينتقل الكترون من 5s الى الغلاف 5d وهو الوضع الذي يضمن لذرة البلاتين استقرارا .... والله اعلم

جابر اليوسف
16-11-2012, 08:59 AM
السلام عليكم
تتنوع طرق الحل وافضلها ما يكون مناسبا لقدرات الطالب واستيعابه لها .. لذلك احيانا نضع لحل السؤال اكثر من طريقة من اجل ان نقف على افضلها من اجل ذلك وضعت حلولا اخرى لبعض الاسئلة من الفصل الاول طرائق التحليل الكيميائي بعضها تتفق مع دليل المدرس امل ان تنال رضاكم

جابر اليوسف
16-11-2012, 03:12 PM
السلام عليكم
صياغة الاسئلة فن وابداع ... والسؤال التالي اكرمنا به الاخ الاستاذ خالد دلف وهو نوع من اسئلة التسحيح الرجعي او التراجعي فاحببت ان اجيب عليه امل ان اكون قد وفقت في الاجابة
اذيب 0.56g من اوكسيد فلز في 100ml من حامض النتريك تركيزه 0.3 N وبعد انتهاء الذوبانوجد انه يلزم اضافة 80 ml من هيدروكسيد البوتاسيوم بتركيز 0.125 N للوصول الىنقطة التكافؤ احسب الكتلة المكافئة لاوكسيد الفلز.
Eq Ox + Eq NaOH = Eq HNO3

mg OX / EM OX + NNaOH x VL NaoH = N HNO3 + VL HNO3
0.56g / EMOX + 0.125eq/L x 0.08L = 0.3 eq/L x 0.1L
= 28 g/ eq EMOX

جابر اليوسف
18-11-2012, 06:30 PM
السلام عليكم
السؤال التالي من اسئلة الاستاذ مهند المارون

قاسم محمد احمد
19-11-2012, 06:32 PM
التساؤال المطروح في مشاركة سابقة هو
ورد الترتيب الالكتروني لعنصر البلاتين في منهج السادس العلمي ص 77 على الانحو الاتي 5d8 6s2 كما يظهر ذلك من توزيع الالكترونات في مربعات الاوربيتالات ... ولكن كل المصادر وبما فيها صورة الجدول الدوري تشير الى ان الترتيب الالكتروني هوd9 6s1 5 ارجو بيان رايكم في ذلك والوقوف على الترتيب الصحيح
اولا اشكر الاستاذ حسام لمداخلته .... ولكن وجدت هذه المعلومات حول الموضوع

والتي يظهر فيها اختلاف فيما ورد في الكتاب حول الترتيب الالكتروني لذرة البلاتين



من المعلوم ان ذرة العنصر الانتقالي تميل الى الاستقرار في حالة اذا كان الغلاف d مشبعا او نصف مشبع وهذا ما نلاحظه جليا في السلسلة الاولى في عنصري الكروم والنحاس حيث ينتقل الكترون من الغلاف s الى الغلاف d
لكن في السلسلة الثانية والثالثة يصبح الشذوذ اكثر تعقيدا مما يصعب تقديم تعليل بسيط فالترتيب الالكتروني ل nb هو5s1 4d4 ولل mo هو 4d55s1 بينما لل tc هو 4d65s1 وهكذا الى ان نصل الى ال pd يصبح 4d105s0 والفضة ag هو 4d10 5s1
اما البلاتين فهو من السلسلة الثالثة فترتيه الالكتروني هو 5d96s1 هذه الترتيبات الالكترونية تكون مفضلة لهذه الذرات لانها تصبح اكثر استقرارا
ان قوة جذب النواة للالكترون او قوة تنافر الالكترونات مع بعضها او مدى حجبها للالكترونات الابعد عن النواة تلعب دورا في تحديد الترتيب الالكتروني للذرة
لناخذ الامثلة الاتية
النيكل ترتيبه الالكتروني الاخير هو 3 d8 4s2 هو الترتيب المفضل للذرة المستقرة لان الغلاف 4s يكون قريب من النواة وبالتالي قوة جذبها كبيرة تسمح للغلاف ان يحتفظ بالكترونيه
البلاديوم 4d105s0 فبعد الغلاف 5s عن النواة لا يسمح له بالاحتفاظ بالكترونيه فيضمها الى الغلاف 5d

اما البلاتين 4f14 5d9 6s1 على الرغم من ان الغلاف 6sبعيد جدا عن النواة , الا انه يتداخل مع الغلاف 4f وبسبب هذا التداخل ولكثر الكترونات الغلاف 4f ولكي يضمن بقاء الذرة في حالة استقرار وبقاء الالكترونات بعيدة عن بعضها , ينتقل الكترون من 5s الى الغلاف 5d وهو الوضع الذي يضمن لذرة البلاتين استقرارا .... والله اعلم

السلام عليكم --- اتصور براي ان هذه التفسيرات بعيده جدا عن افكار الطالب وخصوصا عن البلاتين والبلاديوم تجعل ذلك ارباكا للتدريسي والطالب

جابر اليوسف
19-11-2012, 08:18 PM
السلام عليكم
ان حقيقة الترتيب الالكتروني لكل من البلاتين والبلاديوم وشذوذهما هي ما اجمعت عليه مصادر الكيمياء ولكن يبدو لي ان كتاب السادس تجاوز هذا الشذوذ لجعل الموضوع اكثر هدوءا كما تفضلت بعدم ارباك الطالب خاصة وان النتائج هي نفسها من نوع التهجين وشكله اذن استاذي الفاضل اقترح الاتي في حالة الترتيب الالكتروني للعناصر نشبع nsاولا بعدها n-1d ما عدا اذاكان الغلاف d يحتوي على 9 او اربع ينتقل الكترون واحد من s
تحياتي

خالددلف
19-11-2012, 09:21 PM
لك مني وافر التقدير والاحترام استاذي الجليل لما تفيض به علينا من المعلومات التي تمكن الاستاذ من المادة

قاسم محمد احمد
19-11-2012, 10:06 PM
بارك الله فيك استاذ جابر

لؤلؤةالكيمياء
26-11-2012, 09:26 PM
استاذجابر السلام عليكم ........ذكرت في ملزمتك ص81 في تسمية المعقدات المذكورة سداسي سيانوفيرات ll الكاليسيوم استاذي الصيغة المذكورة هل صحيحه ام خطأ لانني عند حساب تاكسد الحديد لايكون الناتج ثنائي بل رباعي الا اذا كانت عدد الليكاندات اربعه يكون التاكسد ثنائي ارجو التوضيح منكم ولك الف تحية

جابر اليوسف
26-11-2012, 09:34 PM
وعليكم السلام ورحمة الله
نعم التسمية صحيحة لان عدد التاكسد للكالسيوم موجب 2 ولان هناك ذرتين بمعنى هناك 4 شحنات موجبة اذن الحديد يكون موجب 2

قاسم محمد احمد
27-11-2012, 08:19 PM
السلام عليكم == من اذن الاستاذ جابر -- الصيغه صحيحه -- لان هنا شحنة الايون المعقد هي -4 والناتجه من الجزء الحارجي للمركب وهو ذرتان من الكالسيوم وكل ذره كالسيوم عدد تاكسدها +2 فيصبح +4 فيكون شحنة الايون المعقد -4 وبالتالي يكون شحنة الذره المركزيه +2 وان شحنة 6 ليكاندات -6 فحاصل المجموع الجبري للجزء داخل التناسق يساوي -4
تقبل تحياتي

يوسف
30-11-2012, 10:40 PM
سؤال\ اذيب 0.3520g من عينة تحوي على كلوريد (M=35.46g/mol) في الماء احسب :
اولا: النسبة المئوية للكلوريد في العينة اذا علمت انه يتطلب 20.5ml من 0.1N AgNO3 لاتمام عملية التسحيح.

ثانيا: النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم مفترضا ان جميع الكلوريد في العينة هو كلوريد الصوديوم




ممكن الحل النموذجي من جنابك استاذ ؟؟؟؟

firas
01-12-2012, 12:06 AM
هل يمكن حل التحدي 1 في ملزمة الاستاذ جابر اليوسف مع جزيل الشكر

جابر اليوسف
01-12-2012, 03:10 PM
سؤال\ اذيب 0.3520g من عينة تحوي على كلوريد (m=35.46g/mol) في الماء احسب :
اولا: النسبة المئوية للكلوريد في العينة اذا علمت انه يتطلب 20.5ml من 0.1n agno3 لاتمام عملية التسحيح.

ثانيا: النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم مفترضا ان جميع الكلوريد في العينة هو كلوريد الصوديوم




ممكن الحل النموذجي من جنابك استاذ ؟؟؟؟

حياكم الله
تجدون الحل في الملف المرفق

firas
02-12-2012, 03:31 AM
حل السؤال التحدي 1 في الملزمة

جابر اليوسف
02-12-2012, 07:05 PM
حل السؤال التحدي 1 في الملزمة
حياك الله
اذا كنت تقصد اسئلة التحدي الثلاث ص 60 .. فقد رفعتها في المشاركة اعلاه ردا على طلب الاخ يوسف وعلى شكل ملف يمكنك الرجوع اليها اما اذا كنت تقصد غير سؤال ارجو ذكر منطوق السؤال
تقبل تحياتي ةتقديري

maryam
04-12-2012, 04:15 PM
السلام عليكم :)
عندي كم سوأل يخص الفصل الثالث الثرموداينمك

1_ تفاعل تلقائي في ضروف معينة يمكن ان يكون غير تلقائي في ضروف اخرى فسر ذلك وفق علاقة كبس؟
2_عمليه صدأ الحديد تكون فيها s∆ اكبر من صفر ام اقل ؟؟؟
3_تفاعل متوازن فيه h∆ و n∆ سالبه ماذا نعمل لزياد الانتاج ؟؟
4_سلك من النحاس ترك ليبرد ماذا تتوقع ان تكون قيم g∆ و h∆ و s∆ ؟؟
5_لكي يتاكسد co وفقاً للتفاعل 2 co+1/2 o2 _____> co وان h∆ سالبه يجب ان تكون قيمة s∆ (اكبر من الصفر ام اقل من الصفر )بحيث يكون لـ t تاثير على درجة الحرارة ؟؟؟
6_ 2ncl3_____>n3+2cl2 بين متى يكون التفاعل تلقائي في ضوء علاقه كبس ؟؟؟

ممكن حلها
وبارك الله بيك استاذ
اعرف طولت هوواي بالاسئله اسفة : ((
وشكراً مقدماً : )

حسام جابر
04-12-2012, 08:38 PM
حياكي الله اختي الفاضله
السؤال الاول

الحالة الاولى في يجري التفاعل تلقائيا عند درجات الحرارة المرتفعة لان TΔS > +ΔH قيمة سالبة
وعند درجات الحرارة المنخفضة يكون التفاعل الخلفي تلقائيا لان TΔS < - ΔH قيمة موجبة
الحاله الثانيه يجري التفاعل تلقائيا عند درجات الحرارة المنخفضة لانTΔS موجبة اقل من ΔH سالبة
وعند درجات الحرارة العالية يكون التفاعل الخلفي تلقائيا لانTΔS سالبة اكبر من ΔH موجبة

السؤال الثاني عمليه صدا الحديد يرافقها نقصان في الانتروبي لانها عباره عن تفاعل الحديد مع الاوكسجين والرطوبه لتكوين اوكسيد الحديد فعليه تكون قيمه الانتروبي اصغر من الصفر
السؤال الثالث بما ان n∆ سالبه فيعني ان عدد مولات النواتج اقل من التفاعلات والتفاعل باعث للحراره
فلزياده الانتاج يجب ترجيح التفاعل الامامي بعده طرق منها
1- سحب تراكيز من النواتج او اضافه تراكيز للمتفاعلات
2 - زياده الضغط المسلط او نقصان الحجم يرجح التفاعل الامامي نحو عدد المولات الاقل حسب قاعده لو شاتليه
3- التبريد يرجح التفاعل الامامي نحو النواتج لان التفاعل الامامي باعث للحراره
السؤال الرابع عند تبريد النحاس فيعني انه بعث حراره فتكون الانثالبيه سالبه القيمه ويصاحبه زياده في الانتروبيه وعليه ستكون الطاقه الحره سالبه القيمه
السؤال الخامس يكون لدرجه الحراره تاثير على تلقائيه التفاعل عندما تكون الانتروبيه اقل من الصفر
السؤال السادس التفاعل ماص للحراره اي الانثالبيه موجبه ويصاحبه زياده في العشوائه اي قيمه الانتروبي موجبه ولكي يكون تلقائي يجب ان تكون ΔST اكبر من ΔHاي الحد السالب اكبر من الحد الموجب
اتمنى ان اكون قد وفقت في حل الاسئله والله الموفق

maryam
05-12-2012, 11:14 AM
اشكرك والله ماقصرت :)
حياك الله

النظير
17-12-2012, 10:20 AM
سؤال / ذكر المعقد Nicl4 نوع التهجين sp3 مثال الكتاب ص 75 .وفي اسئلة الفصل سؤال العاشر ذكر نوع التهجين dsp2 حسب الدليل . وفي سؤال 11 عدد الالكترونات المنفردة فكان نوع التهجين sp3 حسب الدليل . ما هو سبب الاختلاف في ذالك ؟

قاسم محمد احمد
17-12-2012, 03:10 PM
السلام عليكم ---اتصور ان الخطا الموجود في حل السؤال10-2للمعقد نفسه ورد سهوا في الدليل --ولا يستطيع لبكاند الكلور الضعيف ازدواج الاليكترونات لكون الفلز هو من السلسله الانتقاليه الاولى----- ولو كان المركب التناسقي رباعي التناسق ----و يستطيع ليكاند الكلور الضعيف ازدواج الاليكترونات الا مع فلزات السلسلتين الانتقاليتين الثانيه والثالثه التي تشكل معه مركبات رباعية التناسق وبالتالي يكون مع عناصر تلك السلسلتين اشكال مربع مستوي والتهجين من نوع dsp2 -- تقبل تحياتي

جابر اليوسف
17-12-2012, 03:20 PM
سؤال / ذكر المعقد nicl4 نوع التهجين sp3 مثال الكتاب ص 75 .وفي اسئلة الفصل سؤال العاشر ذكر نوع التهجين dsp2 حسب الدليل . وفي سؤال 11 عدد الالكترونات المنفردة فكان نوع التهجين sp3 حسب الدليل . ما هو سبب الاختلاف في ذالك ؟
حياك الله
اعتمد الدليل المثبت هنا هو الاصح من الدليل السابق .. نعم لاحظت ذلك الاختلاف ..

جبار3
15-01-2013, 10:27 PM
الى الاساتذة الافاضل أحتاج الى حل السؤال ال12 فرع 9 من الفصل الاول مع المعادلة مع جزيل الشكر

جابر اليوسف
15-01-2013, 10:58 PM
فكرة حل فرع 9
لحساب الكتلة المكافئة لـ K2 Cr2O7 نكتب المعادلة الافتراضية الاتية
K2 Cr2O7 >>>>>> Cr2O3 + K2O + 3O
نلاحظ ان جزيئة ثنائي كرومات البوتاسيوم تنتج ثلاث ذرات اوكسجين أي ان هناك 6 شحنات سالبة
اذن ɳ = 6
نجد EM لـK2 Cr2O7

m g K2 Cr2O7
------------------
EM K2 Cr2O7
N = ---------------------------
V L

محمد التميمي
04-02-2013, 08:10 PM
السلام عليكم. ماهي افضل طريقة لحساب عدد مولات الجزء الفعال

جابر اليوسف
04-02-2013, 11:49 PM
السلام عليكم. ماهي افضل طريقة لحساب عدد مولات الجزء الفعال
وعليكم السلام
اهلا وسهلا بك ومرحبا
بالاعتماد على نوع التفاعل يمكن معرفة عد مولات الجزء الفعال واليك الموضوع المرفق امل الاستفادة منه

مدرس كيمياء85
09-02-2013, 06:44 PM
سؤال/اضيف 0.02 مول من nh4cl الى نصف لتر من الامونيا فاصبحت الداله الحامضيه للمحلول الناتج4 احسب الداله الحامضيه للامونيا قبل الاضافه؟ ارجو الحل من قبل الاعضاء

مدرس كيمياء85
09-02-2013, 06:49 PM
سؤال/ ماوزن KCN الواجب اذابته في لتر من محلول HCN لتتغير الداله الحامضيه من 4 الى 6 علما كتله المول الواحد من KCN 32 g/mole

حسام جابر
10-02-2013, 09:26 PM
اهلا بك اخي العزيز لدي ملاحظتين حول السؤال الثاني الاول يجب ذكر كلمة كتلة وليس وزن اما الثانية فهي ان الكتلة المولية 65 والحل في الملف المرفق

حسام جابر
11-02-2013, 03:18 PM
اليكم السؤالين الاتيين
س1 / احسب عدد مرات التخفيف اللازمة لمحلول الامونيا لكي يتغير تركيز ايون الهيدروكسيد من 3- 10 الى 4- 10 ؟

س2/ احسب عدد مرات التخفيف اللازمة لمحلول الامونيا لتزداد درجة تفككه بمقدار 10 مرات ؟

مهند المارون
11-02-2013, 10:42 PM
بعد اذن استاذ جابر اليوسف المحترم
عدد المرات للتخفيف في السؤال الاول =100 مرة
تحياتي
http://www.bnatsoft.com/up/uploads/1360619234521.jpg

حسام جابر
12-02-2013, 01:00 AM
حل موفق باركك الله

مدرس كيمياء85
12-02-2013, 11:17 PM
مممممممممممممممسسسكور استاذ

حسام جابر
14-02-2013, 01:47 PM
اليكم السؤال الاتي
محلول للبيريدين خفف بالماء المقطر 100 مرة احسب التغير في الدالة الحامضية ؟

جابر اليوسف
14-02-2013, 02:39 PM
حياك الله
التغير في الدالة الحامضية = - لوغاريتم الجذر التربيعي لعدد مرات التخفيف
التغير في الدالة الحامضية = - 1

حسام جابر
14-02-2013, 03:00 PM
حل مختصر باركك الله استاذ جابر

مهند المارون
14-02-2013, 10:41 PM
شكرا استاذ جابر اليوسف على الاجابة .............وشكرا على سؤالك استاذ حسام جابر ....... لدي التعليق الاتي :
عند اضافة الماء الى القواعد الضعيفة سوف يقلل الماء من عدد اجزاء المذاب في وحدة الحجم وبذلك يقل تركيز oh السالب وعليه تزداد + h فتقل ph بعد الاضافة فتزداد ph قبل الاضافة فتظهر التغير فيph سالبة
تقبلوا مروري .

قاسم محمد احمد
15-02-2013, 09:50 AM
حياك الله
التغير في الدالة الحامضية = - لوغاريتم الجذر التربيعي لعدد مرات التخفيف
التغير في الدالة الحامضية = - 1
السلام عليكم استاذ ---ممكن توضيح خطوات الحل مع الشكر

جابر اليوسف
15-02-2013, 10:22 AM
ان شاء الله .. هناك موضوع بعنوان التغير في الدالة والحامضية وعلاقته بالتخفيف http://www.chem.hathalyoum.net/showthread.php?p=942#post942

جابر اليوسف
15-02-2013, 11:24 PM
سؤال / محلول من حامض لا عضوي يحتوي على مكافئين غراميين لكل مول احسب عدد المكافئات الغرامية الذائبة في لتر واحد منه عندما يكون بتركيز 0.2 مولاري

مدرس كيمياء85
19-02-2013, 06:34 PM
ارجو توضيح تمرين الثالث في الفصل الخامس......واليس من المفترض ان يكون تركيز الهيدروجين اعلى بعد التخفيف؟

حسام جابر
19-02-2013, 07:41 PM
اهلا بك اخي العزيز
يجب ان ينخفض تركيز الهيدروجين بعد التخفيف لان عدد مولات الهيدروجين تقل خلال وحده الحجم اي يقل التركيز وحسب قاعده لو شاتلية سوف يختل التوازن ويترجح التفاعل الامامي لتعويض النقص الحاصل في تركيز الهيدروجين وبالتالي تزداد درجة تفكك الحامض وتقل الحامضية وترتفع قيمة الدالة الحامضية
اي اخي العزيز يجب ان ينخفض تركيز الهيدروجين عند التخفيف ولكي يعوض هذا النقص يجب ترجيح التفاعل الامامي

قاسم محمد احمد
19-02-2013, 09:26 PM
ارجو توضيح تمرين الثالث في الفصل الخامس......واليس من المفترض ان يكون تركيز الهيدروجين اعلى بعد التخفيف؟
اهلا بك اخي العزيز ---- يجب ان ينخفض تركيز الهيدروجين وكما وضحه الاستاذ حسام ---ويكون بعد حل السؤال هو 0.51x10-6 مولاري---مع التقدير

عباس الكردي
19-02-2013, 09:38 PM
بعد كل عملية تخفيف تقل التراكيز المولارية

مدرس كيمياء85
19-02-2013, 10:03 PM
مشششششششششششششششششكور يااساتذه

جابر اليوسف
19-02-2013, 11:55 PM
بعد كل عملية تخفيف تقل التراكيز المولارية
حياكم الله
شكرا لكم جميعا واسمحولي بهذه الاضافة المرفقة امل ان تنال رضاكم

بلاتينيوم
20-02-2013, 09:24 PM
ممكن من استاذ جابر ان يحل السؤال الموجود في الملزمة

س / اخذ كيميائي حجما معينا من محلول يحتوي mol 0.1 من كل من حامض الخليك وخلات الصوديوم واضاف اليه مليلترا واحدا من NaOH بتركيز 1 مولاري فوجد ان مقدار التغير في ال PH المحلول 0.3 جد حجم المحلول قبل اضافة NaOH

مدرس كيمياء85
21-02-2013, 10:30 PM
10 مللتر من محلول يحتوي على NaclوHcl يحتاج الى 15مللترمن NaoHالذي تركيزه 0.05N للتعادل و20مللترمن محلولAgNo3تركيزه0.1N لترسيب كل كلوريدفي المحلول المتعادلاحسب كتلة كل من Nacl وHcl في لتر من المحلول الكتل الموليه للHclتساوي36.5 وNacl تساوي 58.5 غرام لكل مول

جابر اليوسف
21-02-2013, 10:50 PM
ممكن من استاذ جابر ان يحل السؤال الموجود في الملزمة

س / اخذ كيميائي حجما معينا من محلول يحتوي mol 0.1 من كل من حامض الخليك وخلات الصوديوم واضاف اليه مليلترا واحدا من naoh بتركيز 1 مولاري فوجد ان مقدار التغير في ال ph المحلول 0.3 جد حجم المحلول قبل اضافة naoh
حياك الله
هذا السؤال موجود في الملزمة القديمة وقد تم حذفه من المزمة الجديدة وهو من الاسئلة الاثرائية الصعبة اقترح عدم التركيز على الاسئلة الاثرائية
تجد الحل في الملف المرفق

جابر اليوسف
21-02-2013, 11:05 PM
10 مللتر من محلول يحتوي على naclوhcl يحتاج الى 15مللترمن naohالذي تركيزه 0.05n للتعادل و20مللترمن محلولagno3تركيزه0.1n لترسيب كل كلوريدفي المحلول المتعادلاحسب كتلة كل من nacl وhcl في لتر من المحلول الكتل الموليه للhclتساوي36.5 وnacl تساوي 58.5 غرام لكل مول
حياك الله
اولا نعاير حامض الهيدروكلوريك مع القاعدة هيدروكسيد الصوديوم لنجد عيارية الحامض ثم نجد الكتلة المكافئة للحامض وبدلالة عيارية الحامض وكتلته المكافئة وحجمه نجد كتلة الحامض
ثانيا نعاير ملح الطعام مع نترات الفضة لنجد عيارية ملح الطعام بعدها نجد الكتلة المكافئة للملح ومن عيارية الملح وكتلته المكافئة وحجمه نجد كتلة ملح الطعام
تحياتي

مدرس كيمياء85
23-02-2013, 12:15 PM
ملح MgSo4 p حامضي ام قاعدي ام متعادل؟ ولماذا

جابر اليوسف
23-02-2013, 04:20 PM
ملح mgso4 p حامضي ام قاعدي ام متعادل؟ ولماذا

ملح محلوله حامضي التأثير كونه مشتق من قاعدة شحيحة الذوبان جدا في الماء وهي هيدروكسيد المغنسيوم وحامض قوي هو حامض الكبريتيك من اسمائه الملح الانكليزي او ملح ابسوم
والله اعلم

مدرس كيمياء85
23-02-2013, 05:33 PM
جزاك الله خير

مدرس كيمياء85
26-02-2013, 08:02 PM
السلام عليكم .......كيف نفرق بين الملح المتعادل (مشتق من حامض قوي وقاعده قويه)...وبين اضافه حامض قوي وقاعده قويه فهنا لماذا نعتمد على تركز h و oh لنعرف الملح هل هو حامضي ام متعادل ام قاعدي.......لماذا لاتقول ايضا هذا الملح متعادل؟

جابر اليوسف
26-02-2013, 08:45 PM
السلام عليكم .......كيف نفرق بين الملح المتعادل (مشتق من حامض قوي وقاعده قويه)...وبين اضافه حامض قوي وقاعده قويه فهنا لماذا نعتمد على تركز h و oh لنعرف الملح هل هو حامضي ام متعادل ام قاعدي.......لماذا لاتقول ايضا هذا الملح متعادل؟
وعليكم السلام
الملح المتعادل كما تعلم مركب عند ذوبانه في الماء يعطي محلولا ملحيا تاثيره متعادل بمعنى انه لا يؤثر على قيمة تركيز ايون الهيدروجين المائي او تركيز ايون الهيدروكسيد المائي
اما اضافة حامض قوي الى قاعدة قوية فالمسالة تختلف حيث يحدث تفاعل بينهما لينتج ملح متعادل التاثير وماء اما طبيعة المحلول الناتج من اضافة الحامض الى القاعدة او بالعكس فيما اذا كان حامضيا او قاعديا او متعادلا فلا تتوقف على الملح الناتج بل تعتمد على الفائض من مولات الحامض او القاعدة اذا كانت القاعدة تكافيء الحامض فالمحلول متعادل واذا كانت مولات فائضة من القاعدة بعد التفاعل فالمحلول قاعدي وهكذا

مدرس كيمياء85
26-02-2013, 09:04 PM
مششششششششكور ياعمبد

مدرس كيمياء85
26-02-2013, 09:06 PM
س/ في المنهج الجديد هنالك التباس في الايون المشترك وبفر؟ كيف افرق بينهما من ناحيه الاسئله

مدرس كيمياء85
26-02-2013, 09:27 PM
السلام عليكم......متى نستخدم قانون التخفيف؟ ومتى يكون الحجم الثاني مجموع الحجم الاول مع الحجم الثاني؟ ارجو توضيح ذلك بالامثله؟

جابر اليوسف
26-02-2013, 10:18 PM
س/ في المنهج الجديد هنالك التباس في الايون المشترك وبفر؟ كيف افرق بينهما من ناحيه الاسئله
الايون المشترك ظاهرة نجدها في الكثير من المحاليل مثلا محلول من كلوريد الصوديوم وكلوريد الفضة او حامض الكبريتيك وكبريتات الرصاص ولكن لان المحاليل المتكونة من حامض ضعيف وملح مشتق منه وقاعدة ضعيفة وملح مشتق منها هي الشائعة لذلك اخذ مثالا حول تاثير الايون المشترك على طبيعة درجة التفكك او الاختلاف ي تركيز ايون الهيدروجين قبل وبعد اضافة الملح اما بفر فهو محلول يتميز بظاهرة الايون المشترك الا انه حصرا بنوعين من المحاليل وهي حامض ضعيف وملحه وقاعدة ضعيفة وملحا
بالنسبة للمسائل الحسابية للايون المشترك اذا اردت ان تجد قيمة تركيز ايون الهيدروجين لمحلول متكون من الكتروليت ضعيف وملحه يمكنك اتخاذ طريقة كتابة معادلتي تفككهما او تطبق معادلة ص99 1 اسفل الصفحة السطر الثالث قبل الاخير بالنسبة للحامض الضعيف او المعادلة ص 200 السطر الخامس لايجاد تركيز ايون الهيدروكسيد

مدرس كيمياء85
26-02-2013, 10:32 PM
جزاك الله خير

جابر اليوسف
26-02-2013, 10:34 PM
السلام عليكم......متى نستخدم قانون التخفيف؟ ومتى يكون الحجم الثاني مجموع الحجم الاول مع الحجم الثاني؟ ارجو توضيح ذلك بالامثله؟
نستخدم علاقة التخفيف في حالة اضافة حجم معين من الماء الى حجم معين من محلول او بالعكس كما نستخدم علاقة التخفيف في حالة اضافة حجم معين من محلول الى حجم معين من محلول اخر
مثلا اضيف 100 مل من الماء الى 50 مل من محلول 0.1 مولاري حامض الهيدروكلوريك احسب تركيز المحلول الناتج فالحجم الجديد للمحلول الناتج هو 150 مل
وهناك طريقتان للحل
الطريقة الاولى نجد عدد مولات الحامض الاولية بضرب التركيز في الحجم باللتر ثم نقسم عدد المولات تلك على الحجم الجديد باللتر
الطريقة الثانية نستخدم علاقة التخفيف المعروفة
مثال اخر اضيف 200 مل من خلات الصوديوم الى 100 مل من حامض الخليليك ففي هذه الحالة نجد تركيز كل مادة بعد الاضافة كما في الطريقتين اعلاه معتمدين الحجم الجديد يساوي 300 مل

متى نهمل الحجم المضاف وذلك عند اضافة مثلا 1 مل الى لتر

مدرس كيمياء85
26-02-2013, 10:55 PM
جزاك الله خير

لؤلؤةالكيمياء
03-03-2013, 10:04 PM
استاذ جابر المحترم ارجو من حضرتك او احد اعضاء المنتدى الكرام حل السؤال :احسب ph محلول تركيز ايونات الهيدروجين فيه اربع اضعاف تركيز ايونات الهيدروجين في الماء المقطر

جابر اليوسف
03-03-2013, 10:44 PM
استاذ جابر المحترم ارجو من حضرتك او احد اعضاء المنتدى الكرام حل السؤال :احسب ph محلول تركيز ايونات الهيدروجين فيه اربع اضعاف تركيز ايونات الهيدروجين في الماء المقطر
حياك الله
بما ان تركيز ايون الهيدروجين في الماء النقي يساوي 10 اس سالب 7 اذن سيصبح تركيزه في المحلول يساوي 4× 10 اس سالب 7 مولاري
طبق علاقة الدالة الحامضية معتبرا لوغريتم 4 يساوي 0.6

لؤلؤةالكيمياء
03-03-2013, 10:51 PM
تسلم استاذ جابر بصراحه هو السؤال يعتبر البساطه بحد ذاته بس عندي طالبه اتت بحل من دكتور في الكيمياء وكان الحل معقد جدا

مدرس كيمياء85
04-03-2013, 07:47 PM
سؤال/MgSO4 ملح شحيح ام قاعده ضعيفه؟

جابر اليوسف
04-03-2013, 08:19 PM
سؤال/MgSO4 ملح شحيح ام قاعده ضعيفه؟
حياك الله
يمكنك المرور بالرابط http://www.chem.hathalyoum.net/showthread.php?t=20&page=8 المشاركة رقم 73
تحياتي

مدرس كيمياء85
04-03-2013, 08:46 PM
جزاك الله خير استاذ

مدرس كيمياء85
05-03-2013, 09:23 PM
السلام عليكم.........الفصل الخامس السؤال17 لماذا يطرح تركيز الهيدروجين من تركيز الحامض الاصلي(كلورو حامض الخليك)

جابر اليوسف
05-03-2013, 09:46 PM
السلام عليكم.........الفصل الخامس السؤال17 لماذا يطرح تركيز الهيدروجين من تركيز الحامض الاصلي(كلورو حامض الخليك)
وعليكم السلام
هو لم يطرح تركيز الهيدروجين بحد ذاته انما طرح المتاين من الحامض لانه لم يستخدم التقريب فتركيز المتاين من الحامض ليس قليل جدا الى درجة يمكن اهماله

مدرس كيمياء85
05-03-2013, 10:02 PM
جزاك الله خير

عباس الكردي
06-03-2013, 01:09 PM
لسبب بسيط هو ان النسبة المئوية للتاين اكبر من 5%؟اقسم تركيز ايون الهيدروجين على تركيز كلور حامض الخليك واضرب في100% والنتيجة تمثل النسبة المئوية لتاين الحامض وهن يجب ان نطرح تركيز المتاين من تركيز الحامض الاصلي عند تطبيق علاقة ثابت التفكك للحامض الضعيف

مدرس كيمياء85
11-03-2013, 09:24 PM
السلام عليكم....... كيف نميز بين ثابت حاصل الاذابه والحاصل الايوني ومتى يستخدم

جابر اليوسف
11-03-2013, 09:51 PM
حاصل التركيز الأيوني: هو مقدار يساوي حاصل ضرب تراكيز الايونات في المحلول كل منها مرفوع إلى أس يمثل معامل الايون في معادلة توازن الذوبان ,
ويستدل به على ما يحدث في المحلول من حالة إشباع أو ترسيب أو حالة ذوبان , وذلك بمقارنة قيمته مع ksp
ثابت حاصل الذوبان :هو مقدار ثابت يساوي حاصل ضرب تراكيز الايونات في المحلول المشبع والداخلة في توازن الذوبان كل منها مرفوع إلى أس يمثل معامل الايون في المعادلة.


يستعمل ثابت حاصل الذوبان في قياس مقدار ذوبانية الاملاح الشحيحة الذوبان في الماء

مدرس كيمياء85
11-03-2013, 10:23 PM
جزاك الله خير

مدرس كيمياء85
13-03-2013, 06:36 PM
السلام عليكم......في تمرين 20 للفصل الخامس لماذ لايعتبر تركيز ايون الخارصين هو نفسه تركيز الهيدروكسيد؟

مدرس كيمياء85
14-03-2013, 09:59 PM
السلام عليكم
اذا اعطي تركيز مجهول (x) لمادة معينه وبعد ذالك قال في السؤال انخفض التركيز بقدار (اي مقدار مثل 0.02) عما كان عليه
في مثل هذة ه الحاله كيف نعبر عن التركيز الثاني هل بالشكل التالي (x/0.02) ام بالشكل (0.02X)

حسام جابر
14-03-2013, 10:22 PM
اهلا بك اخي الفاضل
عندما يذكر في السؤال انخفض التركيز بمقدار 100 مرة مثلا فيمكن اعتبار ان التركيز الثاني قد انخفض بمقدار 100 مره اي يصبح التركيز الثاني X 1/100
اما عندما يذكر قد انخفض بمقدار 2.0 ففي ذلك يمكن القول ان التركيز الاصلي قد انخفض اي x - 2.0
اتمنى ان اكون قد وفقت في الاجابة

جابر اليوسف
14-03-2013, 10:45 PM
السلام عليكم......في تمرين 20 للفصل الخامس لماذ لايعتبر تركيز ايون الخارصين هو نفسه تركيز الهيدروكسيد؟

يمكننا ان نعتمد على العلاقة التي تربط بين الايونين في حالة اذا كانت المادة في محلولها المائي المشبع اما في هذا السؤال فان المادة موجود في محلول دالته الحامضية معلومة اي في محلول تركيز ايونات الهيدروكسيد معلومة وقد اضفنا اليه هيدروكسيد الخارصين الصلب ففي هذه الحالة سيصبح لدينا ايون مشترك متمثل بايون الهيدروكسيد في المحلول وايون الهيدروكسيد الناتج من تفكك هيدروكسيد الخارصين وبطبيعة الحل نهمل قيمته ونعتمد قيمة ايون الهيدروكسيد في المحلول لايجاد تركيز الخارصين ومنه نجد الذوبانية

مدرس كيمياء85
14-03-2013, 10:57 PM
جزاك الله خير

جابر اليوسف
14-03-2013, 10:58 PM
السلام عليكم
اذا اعطي تركيز مجهول (x) لمادة معينه وبعد ذالك قال في السؤال انخفض التركيز بقدار (اي مقدار مثل 0.02) عما كان عليه
في مثل هذة ه الحاله كيف نعبر عن التركيز الثاني هل بالشكل التالي (x/0.02) ام بالشكل (0.02x)

نعم كما تفضل الاستاذ حسام مشكورا
لكن اسمحلي بهذه المداخلة ... سابقا وعلى ضوء المنهج القديم كانت ترد اسئلة تمتاز بتلاعب في الالفاظ اضافة الى غموض الفكرة ومصداقيتها .. اما ففي هذا المنهج فجميع الاسئلة والمسائل واضحة من حيث المطلب والمعلومات فحين يذكر الانخفاض مثلا يقول انخفض بمقدار 100 مرة مثلا او بمقدار 10 مرات اما عندما يذكر انخفض بمقدار 0.02 مولاري مثلا ولا يجوز ان يعطي قيمة مجردة
شكرا لكم جميعا

مدرس كيمياء85
14-03-2013, 11:03 PM
جزاك الله خير

فيصل
15-03-2013, 09:04 PM
السلام عليكم
ارجو مساعدتي في حل السؤال الاتي
ايهما اكثر تركيز في المحلول المتكون من مزج البردين وكلوريد البريديوم هل هو ايون الكلورايد او ايون البرديوم ولماذا

فيصل
15-03-2013, 09:28 PM
السلام عليكم
الاستاذ جابر المحترم الاخوه الاعضاء تقبلوا تحياتي وتقديري لجهودكم المبذوله في تحقيق الفائدة العلمية لطلبتنا الاعزاء
ملاحظة / ورد سؤال في الفصل السادس في الكتاب للصف السادس العلمي (تمرين 6-9 ص242 )احسب التغير في الطاقة الحرة القياسية للخلية
Hg2 ++ + 3Cl2 �� 6Hg + 6 Cl وتم اعطاء جهود الاختزال لكل من الزئبق والكلور ويتضح من المعادلة انها خاطئة لان الجهدين هما اختزال وتم تعديلها في الدليل ومساعد الكيمياء للاستاذ جابر لتصبح المعادلة بالصيغة الاتية

3+ Hg2 ++ + 2Crs �� 6Hg + 2 Cr وهي صيغة واضحة وصحيحة الا اننا فوجئنا في اسئلة التمهيدي ان التمرين قد ورد في الاسئلة وبصيغته الاولى دون تعديل ماهو السبب هل هو سؤال خاطيء ام انه اختبار للطلاب ارجو توضيح هذا الامر لانه التبس على كثير من طلبتنا الاعزاء علما انني لم اركز على الموازنه بقدر تركيزي على نوع الاقطاب

لؤلؤةالكيمياء
23-03-2013, 05:50 PM
الاستاذ جابر الاخوة الاعضاء..........لماذا عندايجاد ثابت حاصل الاذابه نجد في بعض الاحيان عندما يكون احد التراكيز معلوما فانه لايضرب ذوبانيته في مولاته مروفعا الى اس يساوي ايضا عدد المولات وانما يبقى التركيز هو نفسه حتى لو كان لاكثر من مول؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

مهند المارون
23-03-2013, 10:32 PM
السلام عليكم بعد اذن الاستاذ جابر اليوسف المحترم
تمرين 20 / الكتاب /ص211
احسب ذوبانية هيدروكسيد الخارصين في محلول ثبتت حامضيته عند :
(أ): PH = 6 , (ب): PH = 9.0 , اذا علمت ان10-17 × Ksp (Zn(OH)2 = 1.2
ثم ناقش النتائج .
.................................................. .................................................. .................................................ف كره سؤالك هي
هنا يتم ايجاد [ OH- ] ثم نوجد الذوبانية المولارية من خلال قانون Ksp
حيث يعتبر هو التركيز النهائي عند حالة الاتزان لهذا السبب يؤخذ في قانون Ksp

لؤلؤةالكيمياء
23-03-2013, 10:43 PM
استاذمهند المحترم مشكور على الاجابة...........لكن ماقصدته في بعض الاحيان يعطي احد التراكيز معلوما في السؤال وعند التطبيق لايضرب في عدد مولاته اذا كانت اكثر من مول مجرد ان يرفع الى اسها فقط؟

جابر اليوسف
23-03-2013, 11:04 PM
شكرا استاذ مهند .. الاخت لؤلؤة الكيمياء بعد ما وجد تركيز ايون الهيدروكسيد استخدمه في ايجاد الذوبانية .. وعموما نستخدم تركيز الايون المعطى في السؤال دون الاعتماد على عددمولاته في المعادلة الموزونة معلوما كان او مجهولا وهذه الحالة فقط عند الاشباع
مثلا سؤال يذكر فيه اذا علمت ان تركيز ايون الفلوريد في محلول مشبع من فلوريد الكلسيوم يساوي كذا نستخدم هذا التركيز دون ان نضاعفه حسب معادلة التفكك ؟؟ لماذ؟؟ لانه بعبارة اخرى كانه يقول وضع او موجود هكذا تركيز في المحلول اذن لا يمكن مضاعفته

لؤلؤةالكيمياء
23-03-2013, 11:11 PM
تسلم استاذي العزيز والقدير على الاجابه حياك ووفقك الله

G.M.F
03-04-2013, 10:29 AM
السلام عليكم ---- هل ان هيدروكسيد المغنيسيوم الكتروليت قوي ام ضعيف و ما نوعه ؟؟؟

عباس الكردي
04-04-2013, 11:14 PM
هيدروكسيد فلزي شحيح الذوبان

جابر اليوسف
04-04-2013, 11:38 PM
حياكم الله
كمت تفضل الاستاذ عباس هو مركب قاعدي صلب شحيح الذوبان ... واود ان اضيف ان تقسيم الالكتروليتات تم على اساس مدى قابلية محاليها على التوصيل الكهربائي فالالكتروليتات التي تكون جيدة التوصيل للكهربائية صنفت على انها الكتروليتات قوية تامة التاين تقريبا اما تلك التي تكون ضعيفة التوصيل للكهربائية فصنفت على انها الكتروليتات ضعيفة كونها تتفكك جزئيا وبموجب ذلك تعد المركبات الشحيحة ضمن تصنيف الالكتروليتات الضعيفة

جابر اليوسف
16-04-2013, 10:46 PM
0سؤال / مزج كيميائي حجما معينا من محلول 0.15 M حامض الخليك مع حجم معين اخر من NaOH بتركيز 0.1 M للحصول على محلول منظم حجمه لتر ودالته الحامضية تساوي 4.5 فما حجمي المحلولين قبل مزجهما PKa = 4.74
مقلوب Log - 0.24 = 0.57

G.M.F
17-04-2013, 08:40 AM
0سؤال / مزج كيميائي حجما معينا من محلول 0.15 m حامض الخليك مع حجم معين اخر من naoh بتركيز 0.1 m للحصول على محلول منظم حجمه لتر ودالته الحامضية تساوي 4.5 فما حجمي المحلولين قبل مزجهما pka = 4.74
مقلوب log - 0.24 = 0.57

هل الحل بالمرفقات صحيح ......

جابر اليوسف
17-04-2013, 11:53 AM
شكرا لمحاولتك ... لكن المطلوب حجم كل من هيدروكسيد الصوديوم وحامض الخليك الاصليين قبل مزجهما .

noor ahmed
22-04-2013, 09:17 AM
كيف نستطيع ايجاد logو ln

كيميائي22
22-04-2013, 01:49 PM
السلام عليكم استاذ

اني طالب سادس علمي بس عندي سؤال على فصل السادس الكهربائيه

قانون ربط بين جهد الخليه غير القياسي وثابت التوازن شلون اكدر احل طريقه اللوغاريتم الطبيعي لاستخراج احد التراكيز المجهوله مع العلم في الكتاب القديم كان لوك وليس لن


وارجو حل السؤال 38 في الاسئله وهو الخلل هنا ؟

جابر اليوسف
22-04-2013, 04:54 PM
حياك الله

اهلا وسهلا بك ومرحبا نحن مسرورون لانضمامك



موضوع اللوغارتمات log او اللوغارتمات الطبيعة ln عادة تعطى في السؤال لا تشغل بالك ولكن كيف نجري حساباتها مثلا
0.01 = 0.013ln k
Ln k = 0.77
من المعطى في السؤال ان
Ln 2.16 = 0.77
K = 2.16
واحيانا تعطى مقلوب ال ln أي
Ant ln 0.77 = 2.16
اما اللوغارتمات العشرية فالطريقة نفسها غير ان هناك اختلاف في القيم الا ان نتائج الحسابات نفسها سواء استخدمنا log او ln

جابر اليوسف
22-04-2013, 04:56 PM
كيف نستطيع ايجاد logو ln

حياك الله
اهلا وسهلا بك ومرحبا ...
موضوع اللوغارتمات log او اللوغارتمات الطبيعة ln عادة تعطى في السؤال لا تشغل بالك ولكن كيف نجري حساباتها مثلا
0.01 = 0.013ln k
Ln k = 0.77
من المعطى في السؤال ان
Ln 2.16 = 0.77
K = 2.16
واحيانا تعطى مقلوب ال ln أي
Ant ln 0.77 = 2.16
اما اللوغارتمات العشرية فالطريقة نفسها غير ان هناك اختلاف في القيم الا ان نتائج الحسابات نفسها سواء استخدمنا log او ln

كيميائي22
22-04-2013, 10:17 PM
ممننون الك استاذ ولو تعبتك بس هذا السؤال


0.84=0.026 lnk

الناتج راح يطلع حسب الدليل 1.1 *10 اس 14

شلون طلع هيجي ؟

جابر اليوسف
22-04-2013, 11:08 PM
حياك الله
0.84=0.026 lnk
Ln K = 32.31
من الحاسبة نجد ان مقلوب Ln هو 107660082999286 قربها بالشكل التالي 110000000000000 واخيرا كتبها كما ورد في الجواب ... عموما لا تشغل بالك تعطى في السؤال قيمة ال Ln

بسام احمد
06-05-2013, 03:21 PM
الى الاخ العزيز //////////// جابر اليوسف///////////// والاخوة الاعضاء
لدي سؤال ومحتاج الاجابة له بسرعة (((((( ارجوكم)))))))
اريد جواب السؤالين من اسئلة الفصل الاول السؤال (1-18) والسؤال (1-19) لان بعض النقاط فيها مبهمة.
وشكراااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااا

جابر اليوسف
06-05-2013, 04:42 PM
حياك الله
اهلا وسهلا بك نحن سعداء بانضمامك اخي بسام احمد
كنت اتمنى ان توضح النقاط التي اشكلت عليك ...
عمموما ان كنت تتتسائل عن الكتل المولية فهي تعطى في السؤال
اما اذا كنت تتسائل عن معرفة طبيعة التفاعل وكيفية معرفته نعم يمكننا معرفته على ضوء المعادلة ففي السؤال رقم 18 نلاحظ ان التفاعل نتج منه كبريتات الرصاص وتحتها حرف s يعني راسب اذن التفاعل هو ترسيب
المعادلة الثانية لما تفاعلت الكبريتات مع الحامض اذن ستسلك سلوك قاعدة وبموجب ذلك فالتفاعل حامض - قاعدة
المعادلة الثالثة لاحظ ان هناك الكترونين قد اشتركا في التفاعل عليه يعتبر تفاعل اكسدة واختزال وعلى ضوء هذا التحديد نتمكن من معرفة الجزء الفعال
اما بالنسبة للسؤال 19
المعادلة الاول تفاعلت جميع ذرات هيدروجين الحامض الثلاث اذن الجزء الفعال 3
في لمعالدلة الثانية تفاعلت ذرتين هيدروجين وبقيت ذرة مهيدروجين مع الايون انظر لناتج التفاعل وعليه فالجزء الفعال هو 2
اما المعادلة الثالثة انظر جيدا ان هناك ذرة هيدروجين واحدة فقط تفاعلت وبقيت ذرتين مع الايون الناتج اذن الجزء الفعال كم يساوي ؟؟؟
الحل في الملف المرقق .. بالتوفيق ان شاء الله

monrasool
06-05-2013, 08:10 PM
السلام عليكم اخي جابر انا عضو جديد واحتاج للاجابة على سوال عن الاكسدة والاختزال للصف الاول وهو استخراج n للتفاعلات الاتية مع الشرح المفصل لان مامفتهم المركب ذو الذرتين(اتجاه المعادلة من اليسار لليمين لاني لا اعرف كيف تكتب هنا) K2Cr2O7_____________ K2O + Cr2O3 + 3O موجود في صفحة 39 في الكتاب2KMnO4 ______________K2O + 2MnO + 5O موجود في صفحة 39 في الكتابمرفوع لاس (2-)S4O6______________ (موجود في صفحة 42 في الكتاب) مرفوع لاس (2-)S2O3



استاذ اذا الاسئلة مو واضحة انا مرفق صور لها او حسب الصفحات
(1) في صفحة 39
(2) في صفحة 39
(3) في صفحة 42 نقطة (و)

monrasool
06-05-2013, 08:15 PM
ارجوك يا استاذ اجاوبني هسة لان مستعجل ما بقة شي على انتهاء المراجعة

اعرض الجواب في المنتدى وفي اميلي رجاءا

يمنع عرض الايميلات رجاء .....

بسام احمد
06-05-2013, 09:49 PM
مشكووووووووووووووووووووووووور

بسام احمد
06-05-2013, 10:00 PM
اشكرك اخي جابر وجزاك الله خيرا
تسلملييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييي ييييييييييييييييييييييييييي

جابر اليوسف
06-05-2013, 10:46 PM
السلام عليكم اخي جابر انا عضو جديد واحتاج للاجابة على سوال عن الاكسدة والاختزال للصف الاول وهو استخراج n للتفاعلات الاتية مع الشرح المفصل لان مامفتهم المركب ذو الذرتين(اتجاه المعادلة من اليسار لليمين لاني لا اعرف كيف تكتب هنا) K2Cr2O7_____________ K2O + Cr2O3 + 3O موجود في صفحة 39 في الكتاب2KMnO4 ______________K2O + 2MnO + 5O موجود في صفحة 39 في الكتابمرفوع لاس (2-)S4O6______________ (موجود في صفحة 42 في الكتاب) مرفوع لاس (2-)S2O3



استاذ اذا الاسئلة مو واضحة انا مرفق صور لها او حسب الصفحات
(1) في صفحة 39
(2) في صفحة 39
(3) في صفحة 42 نقطة (و)

وعليكم السلام
اهلا وسهلا
حين نكتب تفاعل مادتين احدهما تسلك سلوك عامل مختزل أي تتاكسد والاخرى تسلك سلوك عامل نؤكسد أي تعاني اختزالا الامر سهل كما تعلم وهو ان نحسب عدد الالكترونات المفقودة او عدد الالكترونات المكتسبة ولكن الصعوبة انه لو اعطى مركب مثل المركبات التي ذكرها في ص 39 فالصعوبة هي انه كيف تقترح كتابة المعادلة ارى ان تحفظ فقط معادلتي هاذين المركبين
برمنكات البوتاسيوم
كتب معادلة تستند على اتحاد الاوكسجين مع عناصر المركب الاخرى وما نتج من ذرات الاوكسجين نعتمده في حساب الكتلة المكافئة وعليه فعند تفكك البرمنكنات يتحد البواسيوم مع الاوكسجين ويعطي المركب K2O ويتحد المغنسيوم مع الاوكسجين يعطي MnO ولما كان المركب K2O يحتوي على ذرتين بوتاسيوم اذن يجب ان تكون هناك جزيئتان من البرمنكات وهو امر يتطلب ان نضرب MnO في 2 والان نحسب كم بقي من ذرات الاوكسجين نتجت نجدها 5 ذرات ولما كان العدد التاكسدي لذرة الاوكسجين يساوي 2 اذن سيكون لدينا 10 اجزاء فعالة كما تلاحظ في ايجاد الكتلة المكافئة للبرمنكنات
ثنائي كرومات البوتاسيوم
لاحظ بعد ان كتب صيغ الاكاسيد الناتجة من تفكك المركب نتج 3 ذرات اوكسجين ضرب عددها في العدد التاكسدي او التكافؤ للاوكسجين نتج العدد 6


و – Na2S2O3 بتفاعل تاكسد واختزال الاتي
2S2O3= à S4O6=
حسب المعادلة فان عدد الشحنات السالبة التي يحملها مولين من ايون S2O3= = - 4
بينما يحمل الايون الناتج S4O6= = - 2
اذن عدد الالكترونات المفقودة لمول واحد من ايون الثايو = 1 e
ŋ = 1 eq/ mol = عدد الالكترونات المفقودة في عملية الاكسدة
طريقة اخرى لمعرفة ɳ
"في جذر الثيوسلفات معدل العدد التأكسدي للكبريت هو +2 بينما في ايون رابع الثايونات يكون معدل العدد التأكسدي للكبريت هو +2.5 ومعدل التغيير لكل ذرة كبريت هو 0.5 ولما كان في جذر الثايوسلفات ذرتين من الكبريت فان التغيير الكلي في العدد التأكسدي هو واحد "

monrasool
06-05-2013, 11:02 PM
العفو استاذ ما فتهمتهة لكن على نصيحتك راح احفظهة لان الاسئلة انشالله من الكتاب حصرا.

monrasool
06-05-2013, 11:05 PM
السلام عليكم

استاذ اني قمت بتحميل فيديو (بطارية ليمون) لكن عندما فتحته ظهرت بالصوت ولم تظهر الصورة ...ما المشكلة
monrasool

جابر اليوسف
06-05-2013, 11:20 PM
السلام عليكم

استاذ اني قمت بتحميل فيديو (بطارية ليمون) لكن عندما فتحته ظهرت بالصوت ولم تظهر الصورة ...ما المشكلة
monrasool
وعليم السلام
نعم الفديو شغال صورة وصوت مشغل الفديو من نوع gom playrs حاول تشغل على مشغل اخر

monrasool
08-05-2013, 04:25 PM
السلام عليكم اتمنى من الاستاذ الفاضل و الطلبة الاعضاء ان يعطوني اسئلة الامتحان التمهيدي لجميع المواد الذي اجري منذ قبل ايام ليس الخارجي وان يعرضو رابط تحميلها اذا لم يستطيعو عرضها...شكرا

مدرس كيمياء85
08-05-2013, 08:49 PM
سوال/وضعت مولات متساويه من cوbو1.5مول من a وعند الوصول الى حاله الاتزان وجد ان مولاتb ضعف مولاتc احسب تراكيز الخليط عندالاتزان علما : kc 1/10
سي 2 .............................. a+b

جابر اليوسف
08-05-2013, 11:28 PM
سوال/وضعت مولات متساويه من cوbو1.5مول من a وعند الوصول الى حاله الاتزان وجد ان مولاتb ضعف مولاتc احسب تراكيز الخليط عندالاتزان علما : Kc 1/10
سي 2 .............................. A+b

حياك الله .............. الحل في الملف المرفق

مدرس كيمياء85
09-05-2013, 03:43 PM
جزاك الله خير

مدرس كيمياء85
10-05-2013, 09:52 PM
س/سمي المعقد الاتي k3(pt(en)cl4)so4

جابر اليوسف
10-05-2013, 10:42 PM
س/سمي المعقد الاتي k3(pt(en)cl4)so4

حياك الله

صيغة المركب تظهر ان ايون الكبريتات خارج مجال اللكند وكذلك ايون البوتاسيوم .. لو كان الكبريتات داخل المجال يمكن ان اسميه لكن طالما خارج المجال لا استطيع الاجتهاد في تسميته

مدرس كيمياء85
10-05-2013, 10:46 PM
جزاك الله خير

monrasool
11-05-2013, 09:07 AM
ارجوكم استاذ وطلاب اريد اسئلة الامتحان التمهيدي الذي اجري قبل ايام بليييييييز

جابر اليوسف
11-05-2013, 09:14 AM
ارجوكم استاذ وطلاب اريد اسئلة الامتحان التمهيدي الذي اجري قبل ايام بليييييييز

اتمنى على الاخوة رفع اسئلة الامتحانات التمهيدية لتعم الفائدة للجميع
فكل معروف صدقة

مدرس كيمياء85
11-05-2013, 12:24 PM
س/ في اناء حجمه لتر وضعت مولات متساويه من A و C وعند الاتزان اصبح تركيزBيساوي 2مول جد عدد مولات A و C الموضوعه في الاناء؟ 2C >>>>>>>>>>>>>> A+3B علما ان Kp يساوي 93 عند درجه 9 سيليزيه؟

مدرس كيمياء85
11-05-2013, 12:25 PM
س/ في اناء حجمه لتر وضعت مولات متساويه من A و C وعند الاتزان اصبح تركيزBيساوي 2مول جد عدد مولات A و C الموضوعه في الاناء؟ 2C >>>>>>>>>>>>>> A+3B علما ان Kp يساوي 93 عند درجه 9 سيليزيه؟

مدرس كيمياء85
11-05-2013, 12:29 PM
ملاحضه/ الماده المتفاعله هي 2c والنواتج a و 3b

بسام احمد
11-05-2013, 03:11 PM
الى الاخ العزيز جابر اليوسف والاعضاء الكرام ///////// السلام عليكم

لدي مجموعة من الاسئلة ارجو منكم حلها او توضيحها مع شكري واعتزازي الفائق لكم

1- يصنف ايون PB+2 ضمن ايونات المجموعة الاولى وايونات المجموعة الثانية
2- يذوب غاز SO2 في الماء تلقائيا ويصاحب العملية ارتفاع درجة الحرارة المحلول وضح ذلك في ضوء علاقة كبس
3-يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد الداخلة في التفاعل والناتجة منه.
4-من العوامل التي تؤدي الى نجاح عملية التحليل الوزني ان تكون دقائق الراسب بلورية وذات حجم كبير.
5- كيف نفصل ايون Hg2+2 عن ايون Hg+2 عند وجودهما في اناء واحد ثم اكشف عن ايون Hg2+2
6-تفاعل ماص للحرارة وفي ادنى مستوى للانتروبية بين في ضوء علاقة كبس هل التفاعل تلقائي ام لا

وارجو ان لا اكون قد اثقلت عليكم مع تحياتي وشكري

جابر اليوسف
11-05-2013, 04:22 PM
حياك الله
اهلا وسهلا بك اخي بسام
اليك الحلول في الملف المرفق

Ali Theyab
11-05-2013, 05:09 PM
اسئلة التمهيدي لسنة 2013 كما طلب استاذ جابر

جابر اليوسف
11-05-2013, 06:08 PM
اسئلة التمهيدي لسنة 2013 كما طلب استاذ جابر


الله يبارك فيك ... جعلها الله في موازين حسناتك
كل التقدير والامتنان

مدرس كيمياء85
11-05-2013, 10:11 PM
الى الاخ العزيز جابر اليوسف والاعضاء الكرام ///////// السلام عليكم س/ في اناء حجمه لتر وضعت مولات متساويه من A و C وعند الاتزان اصبح تركيزBيساوي 2مول جد عدد مولات A و C الموضوعه في الاناء؟ 2C >>>>>>>>>>>>>> A+3B علما ان Kp يساوي 93 عند درجه 9 سيليزيه؟

جابر اليوسف
11-05-2013, 11:46 PM
الى الاخ العزيز جابر اليوسف والاعضاء الكرام ///////// السلام عليكم س/ في اناء حجمه لتر وضعت مولات متساويه من a و c وعند الاتزان اصبح تركيزbيساوي 2مول جد عدد مولات a و c الموضوعه في الاناء؟ 2c >>>>>>>>>>>>>> a+3b علما ان kp يساوي 93 عند درجه 9 سيليزيه؟

حياك الله
هل ان التفاعل متجانس ؟؟ لان واجهتني مشكلة في التطبيقات الرياضية ربما تكون المادة a صلبة

بسام احمد
12-05-2013, 11:44 AM
مشكووووووووووووووووووووور

بسام احمد
12-05-2013, 11:45 AM
مشكوووووووووووووووووور

بسام احمد
12-05-2013, 11:47 AM
تسلملييييييييييييييييييييييي

بسام احمد
12-05-2013, 11:51 AM
اشكرك اخي العزيز جابر وبارك الله فيك لمساعدتنا وجعلة الله في ميزان حسناتك

مدرس كيمياء85
12-05-2013, 12:16 PM
لقد اتى لي به احد الطلبه ولم يذكر نوع التفاعل

مدرس كيمياء85
13-05-2013, 11:10 PM
لقداستخدمت الدستور وحصلت على عدد مولات a و c تساوي0,6 وهذا اقل من1.2 فارجو ان تحل السؤال استاذ جابر وارفاق الحل بملف ............جزاك الله خير

monrasool
16-05-2013, 11:03 PM
شكرا جزيلا لكم

monrasool
23-05-2013, 07:11 AM
السلام عليكم اظهروا في قناة الحرة والتربوية ان جدول الامتحانات للسادس الاعدادي العلمي قد تغير فبحثت عنه فلم اجده ارجوا ممن يستطيع جلبه عرضه في المنتدى ولكم جزيل الشكر

monrasool
24-05-2013, 09:31 AM
السلام عليكم استاذ
سؤال في الكيمياء العضوية
(ما الفرق بين تسمية الالكان الذي يحوي هاليد مثل cl وبين الالكيل الحاوي على هاليد مثل cl ؟ لان في جدول 7-4 صفحة 261 مثلا اسم المركب ch3-ch2-chcl-ch3 هو *2- كلورو بيوتان* و كذالك الامثلة الاخرى.
لكن في مثال صفحة 262 في تحظير الالكيل وهو ch3-ch2br اسمه *بروميد الاثيل) والذي تحته ch3-chbr-ch2-ch3 اسمه *2- برومو بيوتان* فلماذا لم نسمي ch3-ch2br ب*1-برومو ايثان* بدل من *بروميد الاثيل* وشكرا جزيلا.

monrasool
24-05-2013, 10:23 AM
السلام عليكم (الكيمياء العضوية)

استاذ كيف استخرج الصيغ البنائية للمركبات كالكحولات وغيرها كما في مثال 7-4 صفحة 267 (كحول اثيلي كتلته المولية=74 جد الصيغ البنائية له)

monrasool
24-05-2013, 10:24 AM
سؤال اخر

مركب كحولي كتلته المولية=60 جد صبغه المولية مع تصنيفها.

monrasool
29-05-2013, 11:32 PM
السلام عليكم عفوا استاذ بلكي تحل الاسئلة الثلاثة الاخيرة ولو زحمة

جابر اليوسف
30-05-2013, 10:18 AM
السلام عليكم استاذ
سؤال في الكيمياء العضوية
(ما الفرق بين تسمية الالكان الذي يحوي هاليد مثل cl وبين الالكيل الحاوي على هاليد مثل cl ؟ لان في جدول 7-4 صفحة 261 مثلا اسم المركب ch3-ch2-chcl-ch3 هو *2- كلورو بيوتان* و كذالك الامثلة الاخرى.
لكن في مثال صفحة 262 في تحظير الالكيل وهو ch3-ch2br اسمه *بروميد الاثيل) والذي تحته ch3-chbr-ch2-ch3 اسمه *2- برومو بيوتان* فلماذا لم نسمي ch3-ch2br ب*1-برومو ايثان* بدل من *بروميد الاثيل* وشكرا جزيلا.

حياك الله
تتخذ بعض من هاليدات الالكيل تسمية شائعة مثل بروميد الاثيل وبروميد المثيل وهكذا لفظة هاليد مثل كلوريد زائدا اسم الالكيل المقابل وهي محدودة جدا لا تتعدى الاربع ذرات كربون ومن اجل تلافي حدوث الالتباس في التسمة اعتمدوا على التسمية النظامية الايوباك فبالامكان ان نسمي بروميد الاثيل نسميه برومو ايثان وهكذا بشرط ان نراعي موقع ذرة الهالوجين في السلسلة الكربونية الام او المنتخبة ( راجع التسمية ) والتي تزيد على ذرتين اذن لا يمكن ان نكتب 1- بومو اثيان لانتفاء الحاجة وعدم حدوث التباس في تسمية المركب

جابر اليوسف
30-05-2013, 10:28 AM
سؤال اخر

مركب كحولي كتلته المولية=60 جد صبغه المولية مع تصنيفها.

اهلا وسهلا

الصيغة التعبيرية للسؤال فيها لبس وخلط فانت تقول مركب كحولي اذن القاريء يفهم ان هناك مركب واحد ولكنك تضيف مع تصنيفها فهل تقصد تصنيفه ؟؟؟ بينما للكتلة المولية المذكورة اكثر من مركب واحد ؟؟؟ عموما
صيغة السؤال يجب ان تكون على النحو الاتي
ماهي الصيغ البنائية المحتملة للكحولات ذوات الكتلة المولية 60 ثم صنفها ؟؟؟
الحل
هنالك علاقة تقول الكتلة المولية لاي مركب تساوي مجموع الكتل الذرية لجميع الذرات الداخلة في صيغة المركب
ولما كانت صيغة الكحول العامة هي CnH2n+2+O حيث n تمثل عد ذرات الكربون و2+2n تمثل عدد ذرات الهيدروجين
الكتلة الذرية للكربون 12 والكتلة الذرية للهيدروجين 1 وللاوكسجين 16 اذن
CnH2n+2+ O=60
12n+2n+18=60
14n=42
n=3
اذن الصيغة الجزيئية للكحولات
C3H8O
فلاجابة على ضوء تحديد الطلب في سؤالك
فهي اما 1- بروبانول CH3-CH3-CH3- OH وهو كحول اولي
او 2 - بروبانول وهو كحول ثانوي CH3-CH2OH-CH3

اما على ضوء تغيير السؤال
1- بروبانول CH3-CH3-CH3- OH وهو كحول اولي
2 - بروبانول وهو كحول ثانوي CH3-CH2OH-CH3

جابر اليوسف
30-05-2013, 10:47 AM
السلام عليكم (الكيمياء العضوية)

استاذ كيف استخرج الصيغ البنائية للمركبات كالكحولات وغيرها كما في مثال 7-4 صفحة 267 (كحول اثيلي كتلته المولية=74 جد الصيغ البنائية له)

اهلا وسهلا
هنالك علاقة تقول الكتلة المولية لاي مركب تساوي مجموع الكتل الذرية لجميع الذرات الداخلة في صيغة المركب
ولما كانت صيغة الكحول العامة هي CnH2n+2+O حيث n تمثل عد ذرات الكربون و2+2n تمثل عدد ذرات الهيدروجين
الكتلة الذرية للكربون 12 والكتلة الذرية للهيدروجين 1 وللاوكسجين 16 اذن
CnH2n+2+ O= 74
12n+2n+18=74
14n=56
n=4
اذن الصيغة الجزيئية للكحولات
C4H10O
الصيغ البنائية
اكتب اربع ذرات كربون واحطها بذرات هيدروجين عدا ذرة الكربون الاولى اربط معها OH سيكون لديك كحول 1- بيوتانول اعد كتابة الكحول السابق ولكن ضع OH على ذرة كربون الثانية سيكون 2- بيوتانول
اكتب ثلاث درات كربون وضع على ذرة الكربون الوسطية OH من الاسفل و CH3 من الاعلى سيكون لديك مركب اسمه 2- مثيل - 2 - بروبانول

monrasool
30-05-2013, 11:22 AM
السلام عليكم استاذ هذا يعني ان عدد الصيغ بعدد قيمة ال n اليس كذالك واذا كان كذالك فلماذا السؤال الذي تفضلت بحله والذي كتلته المولية 60 وقيمة ال n تساوي 3 له صيغتان فقط ؟ واني كتبت تلك الاسئلة على استعجال للاختصار فقط (اسف)



اشرح لي اكثر رجاءا

جابر اليوسف
30-05-2013, 01:37 PM
السلام عليكم استاذ هذا يعني ان عدد الصيغ بعدد قيمة ال n اليس كذالك واذا كان كذالك فلماذا السؤال الذي تفضلت بحله والذي كتلته المولية 60 وقيمة ال n تساوي 3 له صيغتان فقط ؟ واني كتبت تلك الاسئلة على استعجال للاختصار فقط (اسف)



اشرح لي اكثر رجاءا

حياك الله
ليس شرطا ان تكون قيمة n تساوي متجانسات الصيغة انما عدد المتجانسات تعتمد على احتماليات موقع OH على السلسلة وكذلك احتمالية امكانية تفرع المركب يعني مثلا لو كانت قيمة n تساوي 5 مثلا ستكون الصيغة الجزيئية للكحول هي C5H12O والان دعنا ناخذ الاحتماليات التي تاخذها هذه الصيغة من حيث موقع OH من جهة و طريقة تفرع الخمس ذرات كربون
الاحتمال الاول سنرتب 5 ذرات كربون ونربط بذرة الكربون الطرفية OH وهو احد المتجانسات دعنا نقول متجانس الاول
الاحتمال الثاني نغير موقع OH ونجعله على ذرة كربون السلسلة الخماسية وسيمثل متجانس ثاني
الاحتمال الثالث نغير موقع OH الى ذرة الكربون الوسطية في السلسلة اي الذرة الثالثة وهو متجانس ثالث
وهنا نقف بتغيير موقع OH لانه اذا قدمنها الى الذرة الرابعة سيكون موقعها على الذرة الثانية من الطرف الاخر وهو نفس المركب الثاني اذن احتمالات موقع OH انتهت
الاحتمال الرابع ناخذ 4 ذرات كربون ونربط بالذرة الطرفية OH ونربط بالذرة الثانية التي تجاور ذرة كربون OH محموعة CH3 وهو متجانس رابع وهكذا كما موضح في الملف المرفق

monrasool
07-06-2013, 09:52 AM
شكرا جزيلا استاذ

بنان
13-06-2013, 08:32 PM
1.523gمن مزيج كلوريد الصوديوم ونترات البوتاسيوم اذيب في الماء المقطر ثم اضيف الى المحلول الناتج كل من حامض النتريك ونترات الفضه حتى اكتمل ترسيب كلوريد وجد ان الراسي Agcl بعد فصله من المحلول وغسلع وتجفيفه يزن 2.943g تحسب وزن نترات البوتاسيوم في المحلول الكتله الموليه لكلوريد الفضه تشاوي 143.5 وليكلوريد الصوديوم تساوي 58.5

جابر اليوسف
13-06-2013, 11:07 PM
حياك الله
اهلا وسهلا بك ومرحبا ... نحن مسرورين بانضمامك
الحل
m NaCl = G¬f x m AgCL
Gf NaCl = 0.4
m NaCll = 0.4 x 2.943 = 1.17 g
MKNO3 = 1.523 – 1.177 = 0.346 g

بنان
14-06-2013, 06:34 PM
شكرا جزيلا استاذ

اريد جواب لسؤالي رجاءا بسرعه عندي امتحان وما اعرف احله .................1.523g من مزيج كلوريد الصوديوم ونترات البوتاسيوم اذيب في الماء المقطر ثم اضيف الى المحلول الناتج كل من حامض النتريك ونترات الفضه حتى اكتمل ترسيب كلوريد وقد وجد ان الراسب Agcl بعد فصله من المحلول وغسله وتجفيفه يزن 2.943g احسب وزن نترات البوتاسيوم في المحلول علما ان الكتله الموليه لكلوريد الفضه تساوي 143.5 ولكلوريد الصوديوم تساوي 58.5

بنان
14-06-2013, 06:50 PM
اشكرك استاذنا الفاضل على هذة المعلومات

لقد تم تحضير KH(Io3) 6.37g منها مذاب في 100ml في المحلول احسب ........1#تركيز المولاري ................2#عياريه كحامض الكتله الموليه تساوي 388
3#عياريه ككاشف مؤكسد عندما يكون ناتج التفاعل I سالب عياريه كمؤكسد في محلول حامض قوي عندما يكون الناتج Icl

بنان
15-06-2013, 05:25 PM
اذيب 6.15g من بلورات كلوريد الباريوم المائيهBacl.xH2o في الماء واكمل الحجم الى نصف لتر ثم عوير 25ml من المحلول مع كميه وافيه من محلول كبريتات الصوديوم لترسيب ايون الباريوم وبعد ذلك تم ترسيب الكلوريد باضافه 25.22ml من محلول 0.1N من نترات الفضه احسب مقدار ال X الذي يمثل عدد جزيئات الماء في صيغه كلوريد الباريوم علما ان الكتله الموليه لكلوريد الباريوم تساوي 208 وللماء تساوي 18

بنان
15-06-2013, 05:32 PM
اذيب 7.15g من كاربونات الصوديوم Na2Co3 المائيه في الماء واكمل الحجم الى 500ml ووجد ان 25mlمن هذا الحامض تتعادل تماما مع 20ml من محلول حامض الكبريتيك تركيزه 0.12N احسب النسبه المئويه لماء التبلور في الكاربونات علما ان الكتله الموليه لحامض الكبريتيك تساوي 98 ول كاربونات الصوديوم تساوي 106

بنان
15-06-2013, 05:40 PM
اذيب 0.804g من عينه خام الحديد ثم تم اختزال الحديد الموجود في العينه الى Feموجب 2 فاذا علمت ان المحلول الناتج قد استهلك عند تسحيحه مع محلول برمنكنات البوتاسيوم Kmno4 القياسي بتركيز 0.112N حجميا 47.2ml احسب النسبه المئويه في عينه خام الحديد الكتله الموليه للحديد تساوي 56 ..............2... احسب نسبه Fe2o3في الخام الكتله الموله تساوي 160
5Fe+2 +Mno4- +8H+ .............. 5Fe+3 +mn+2 +4H2o

بنان
15-06-2013, 05:45 PM
اذيب 0.15g من كبريتات فلز ثنائي التكافؤ Mso4 في 50ml من 0.05N حامض الهيدروكلوريك تم معايره الحامض الزائد مع NaoH باضافه 7.5ml منها ذو تركيز 0.04 احسب الكتله الذريه للفلز M
O=16..........................S=32
رجاءا رد على اسئلتي جزاك الله خير الجزاء انشاء الله

بنان
15-06-2013, 09:38 PM
اذيب 6.15g من بلورات كلوريد الباريوم المائيه Bacl2.xH2o في الماء واكمل الحجم الى نصف لتر ثم عوير 25ml من المحلول مع كميه وافيه من محلول كبريتات الصوديوم لترسيب ايون الباريوم ويعد ذلك تم ترسيب الكلوريد باضافه 25.22ml من المحلول 0.1N من نترات لبفضه احسب مقدار ال X الذي يمثل عدد جزيئات الماء في صيغه كلوريد الباريوم علما ان الكتله الموليه لكلوريد الباريوم تساوي 208 وللماء تساوي 18

بنان
17-06-2013, 04:14 PM
اذيب 50من محلول 0.5N من حامض الهيدلوكلوريك الى 25ml من محلول الصودا الكاويه واحتاج المحلول الناتج الى 22.3ml من محلول 0.25N هيدروكسيد الصوديوم للتعادل التام احسب عدد غرامات الصودا الكاويه في لتر واحد من المحلول علما ان الكتله الموليه للصودا الكاوبه تساوي 40

نوف
17-06-2013, 05:30 PM
[QUOTE=جابر اليوسف;26][RIGHT][SIZE=5]السلام عليكم
اضيف 50ml من محلول 0.5N من حامض الهيدلوكلوريك الى 25ml من محلول الصوداالكاويه واحتاج المحلول الناتج الى 22.3ml من محلول 0.25N
هيدروكسيد الصوديوم للتعادل التام احسب عدد غرامات الصودا الكاويه في لتر واحد من المحلول علما ان الكتله الموليه للصودا الكاويه تساوي 40

جابر اليوسف
17-06-2013, 08:38 PM
[quote=جابر اليوسف;26][right][size=5]السلام عليكم
اضيف 50ml من محلول 0.5n من حامض الهيدلوكلوريك الى 25ml من محلول الصوداالكاويه واحتاج المحلول الناتج الى 22.3ml من محلول 0.25n
هيدروكسيد الصوديوم للتعادل التام احسب عدد غرامات الصودا الكاويه في لتر واحد من المحلول علما ان الكتله الموليه للصودا الكاويه تساوي 40

حياك الله
اهلا وسهلا بك ومرحبا .. نحن مسرورين بانضمامك
الحل في الملف المرفق
بالتوفيق ان شاء الله

بنت الرافدين
17-06-2013, 11:22 PM
اضيف 50ml من محلول 0.5N من حامض الهيدلوكلوريك الى 25ml من محلول الصودا الكاويه واحتاج المحلول الناتج الى 22.3ml من محلول 0.25N هيدروكسيد الصوديوم للتعادل التام احسب عدد غرامات الصودا الكاوبه في لتر واحد من المحلول علما ان الكتله المولبه للصودا الكاويه تساوي 40
اريد جواب بالخطولت مو بالملف المرفق رحم الله والدبك

جابر اليوسف
18-06-2013, 04:22 PM
حياك الله
اهلا وسهلا بك
من الصعب ان اكتب القوانين والعلاقات على المتصفح مباشرة لذلك رفعتها على شكل ملف عموما ساوضح لك فكرة الحل اتمنى ان تصل الفكرة
لما اضيف 50ml من محلول 0.5N من حامض الهيدلوكلوريك الى 25ml من محلول الصوداالكاويه لم يصل هذا التفاعل الى نقطة التعادل بدليل انه احتاج الى 22.3ml من محلول 0.25N هيدروكسيد الصوديوم للتعادل التام اذن هذا يعني ان
عدد مكافئات حامض الهيدروكلوريك = عدد مكافئات الصودا الكاوية + عدد مكافئات هيدروكسيد الصوديوم
وكما تعلم ان عددمكافئات أي مادة = N x V اذن

N NaOH x V NaOH ) + (N NaOH x V NaOH ) = N HCl x V HCl صودا كاوية )
سنستخدم الحجم باللتر أي سنقسم الحجوم على 1000 ثم نستمر بتطبيق العلاقات لايجاد العيارية المجهولة لنجد بعدها عدد غرامات الصودا الكاوية حسب العلاقات والقوانين

جابر اليوسف
18-06-2013, 10:16 PM
اذيب 0.15g من كبريتات فلز ثنائي التكافؤ mso4 في 50ml من 0.05n حامض الهيدروكلوريك تم معايره الحامض الزائد مع naoh باضافه 7.5ml منها ذو تركيز 0.04 احسب الكتله الذريه للفلز m
o=16..........................s=32
رجاءا رد على اسئلتي جزاك الله خير الجزاء انشاء الله

حياك الله
الحلول في الملف المرفق

بنت الرافدين
20-06-2013, 09:04 PM
احسب الكتله الذريه لعنصر ثنائي التكافؤ من المعلومات الاتيه ......... اذيب 2.370g من الكبريتات الامائيه للفلز (Mso4) في الماء ثم اضيف الى المحلول الناتج قليل من حامض الكبريتيك المخفف وعند اضافه هيدروكسيد الصوديوم الى الناتج تكون راسب هيدروكسيد الفلز M(OH)2 الذي تفكك الذي كان يزن بعد الغسل والتجفيف 1.181g

جابر اليوسف
20-06-2013, 09:47 PM
احسب الكتله الذريه لعنصر ثنائي التكافؤ من المعلومات الاتيه ......... اذيب 2.370g من الكبريتات الامائيه للفلز (mso4) في الماء ثم اضيف الى المحلول الناتج قليل من حامض الكبريتيك المخفف وعند اضافه هيدروكسيد الصوديوم الى الناتج تكون راسب هيدروكسيد الفلز m(oh)2 الذي تفكك الذي كان يزن بعد الغسل والتجفيف 1.181g

حياك الله
ممكن تذكر مصدر السؤال ... و تتاكد من المعطيات ...

جابر ابن حيان
21-06-2013, 11:52 AM
السلام عليكم
استاذ اذا ممكن اسئلة اثرائية عن الفصل الاول /الكتلة المكافئة / لان الامثلة الخاصة بها قليلة وما سيطرت على الموضوع شكرا

جابر اليوسف
21-06-2013, 02:35 PM
السلام عليكم
استاذ اذا ممكن اسئلة اثرائية عن الفصل الاول /الكتلة المكافئة / لان الامثلة الخاصة بها قليلة وما سيطرت على الموضوع شكرا

حياك الله
اهلا وسهلا بك
اعلم وفقني الله واياك ان كثرة الامثلة الاثرائية غير مثمرة طالما لم نفهم الموضوع علينا اولا ان نفهم معنى مفهوم الكتلة المكافئة ثم نفهم الجزء الفعال بعدها نحفظ العلاقة التي تربط الكتلة المكافئة والكتلة المولية والجزء الفعال ... علينا ان نعرف حدود الموضوع فهو متعلق بتفاعلات التعادل ( تفاعل حامض مع قاعدة او تفاعل ملح حامضي مع قاعدة قوية او ملح قاعدي مع حامض قوي ) عليك ان تعرف استخراج الجزء الفعال η لهكذا نوع من التفاعلات و ثانيا تفاعلات الترسيب وثالثا تفعالات تكوين معقد وتفاعلات الاكسدة والاختزال ... حاول ان تقوم بحل الامثلة والتمارين والاسئلة في الكتاب ثم اذهب الى الملزمة ان شاء الله هذه المسائل تفي بالغرض وبتصوري ستحل اي سؤال خارجي على ضوء ما فهمت وطبقت كل التوفيق ارجوه لك ولكل الاصدقاء

بنت الرافدين
22-06-2013, 12:29 PM
احسب الكتله الذريه لعنصر ثنائي التكافؤ من المعلومات الاتيه
اذيب 2.370g من الكبريتات اللامائيه للفلز Mso4 في الماء ثم اضيف الى المحلول الناتج قليل من حامض الكبريتيك المخفف وعند اضافه هيدروكسيد الى الناتج تكون راسي هيدروكسيد الفلز M(OH)2 الذي تفكك الذي كان يزن بعد الغسل والتجفيف 1.181g

بسام احمد
23-06-2013, 12:04 PM
السلام عليكم
الى الاخ جابر اليوسف والاخوة الاعضاء ..............
تحية طيبة ...
لدي مشكلة في تمرين 1-12 الفصل الاول ففي القناة التربوية تم افتراض ان n عدد مولات الجزء الفعال =8 (ممكن حل السوال ؟وشكرا)
وايضا تمرين6-9 في الفصل السادس الكهربائية فقد جاء في التمهيدي علما انه فية بعض الاخطاء في الموازنة للمعادلة واستخدام عنصر بالخطا لانة بالدليل غير عنصر ((((((( ممكن الحل الصحيح للتمرين وشكر))))

بسام احمد
23-06-2013, 07:32 PM
جزاك الله خير

جابر اليوسف
23-06-2013, 09:37 PM
السلام عليكم
الى الاخ جابر اليوسف والاخوة الاعضاء ..............
تحية طيبة ...
لدي مشكلة في تمرين 1-12 الفصل الاول ففي القناة التربوية تم افتراض ان n عدد مولات الجزء الفعال =8 (ممكن حل السوال ؟وشكرا)
وايضا تمرين6-9 في الفصل السادس الكهربائية فقد جاء في التمهيدي علما انه فية بعض الاخطاء في الموازنة للمعادلة واستخدام عنصر بالخطا لانة بالدليل غير عنصر ((((((( ممكن الحل الصحيح للتمرين وشكر))))

حياك الله
تجد التفاصيل في الملف المرفق

تحياتي

بنت الرافدين
23-06-2013, 10:08 PM
تم تحليل عينه من ملح كلوريد الباريوم المائي النقي )BaCl2.H2O) بطريقه التطاير الغير مباشره لمعرفه نسبه ماء التبلور فيها تم تسحيح العينه فوجد ان كتله الجزء المتطاير هو 1.236g والنسبه المئويه لماء التبلور 14.8% ما كتله العينه

بنت الرافدين
23-06-2013, 10:10 PM
احسب الكتله الذريه لعنصر ثنائي التكافؤ من المعلومات الاتيه ......... اذيب 2.370g من الكبريتات الامائيه للفلز (mso4) في الماء ثم اضيف الى المحلول الناتج قليل من حامض الكبريتيك المخفف وعند اضافه هيدروكسيد الصوديوم الى الناتج تكون راسب هيدروكسيد الفلز m(oh)2 الذي تفكك الذي كان يزن بعد الغسل والتجفيف 1.181g
الرجاء اريد حل بسرعه

جابر اليوسف
23-06-2013, 10:18 PM
تم تحليل عينه من ملح كلوريد الباريوم المائي النقي )bacl2.h2o) بطريقه التطاير الغير مباشره لمعرفه نسبه ماء التبلور فيها تم تسحيح العينه فوجد ان كتله الجزء المتطاير هو 1.236g والنسبه المئويه لماء التبلور 14.8% ما كتله العينه

حياك الله
كتلة الجزء المتطاير هي كتلة ماء التبلور طبق علاقة النسبة المؤية لتجد كتلة العينة

(( عبارة تم تسحيح العينة فوجد ان .... بتصوري لا تنسجم مع العمليات التحليلية لهكذا نوع من العمليات ) اتمنى عليك ان تشير الى مصدر اسئلتك ...

بسام احمد
24-06-2013, 01:25 PM
مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووور

بسام احمد
24-06-2013, 01:32 PM
باااااااااااااااااااااااااااااارك الله فيك

بنت الرافدين
24-06-2013, 06:33 PM
حياك الله
كتلة الجزء المتطاير هي كتلة ماء التبلور طبق علاقة النسبة المؤية لتجد كتلة العينة

(( عبارة تم تسحيح العينة فوجد ان .... بتصوري لا تنسجم مع العمليات التحليلية لهكذا نوع من العمليات ) اتمنى عليك ان تشير الى مصدر اسئلتك ...

عفيه ساعدني اريد حل بالخطوات رحم الله والدبك

بنت الرافدين
24-06-2013, 06:37 PM
احسب الكتله الذريه لعنصر ثنائي التكافؤ من المعلومات الاتيه ......... اذيب 2.370g من الكبريتات الامائيه للفلز (mso4) في الماء ثم اضيف الى المحلول الناتج قليل من حامض الكبريتيك المخفف وعند اضافه هيدروكسيد الصوديوم الى الناتج تكون راسب هيدروكسيد الفلز m(oh)2 الذي تفكك الذي كان يزن بعد الغسل والتجفيف 1.181g

شلون ينحل ما اعرفله

بنت الرافدين
24-06-2013, 10:12 PM
احسب وزن العينه التي تحتوي 70% من Fe2O3 والذي يجب ان ياخذ بالتحلبل بعد معاملته كيميائيا بحيث ان كبريتات الحديدوز المتكون يحتاج الى 2.3ml من محلول KMnO4 0.1N

بنت الرافدين
24-06-2013, 10:17 PM
اذا كانت 40ml من محلول KMno4 0.1n تكافئ 35ml من محلول KHC2O4 فكم مليلتر من محلول KOH 0.1N تحتاج لمعايره 50ml من محلول kHC2O4

جابر اليوسف
24-06-2013, 10:19 PM
تم تحليل عينه من ملح كلوريد الباريوم المائي النقي )bacl2.h2o) بطريقه التطاير الغير مباشره لمعرفه نسبه ماء التبلور فيها تم تسحيح العينه فوجد ان كتله الجزء المتطاير هو 1.236g والنسبه المئويه لماء التبلور 14.8% ما كتله العينه

الجواب
النسبة المؤية لماء التبلور في العينة% =( كتلة ماء التبلور ÷ كتلة العينة ) × 100%
14.8% =(1.236 ÷ كتلة العينة ) × 100%
0.148 = 1.236 ÷ كتلة العينة
كتلة العينة = 1.236 ÷ 0148
كتلة العينة = 8.35 غرام

جابر اليوسف
24-06-2013, 10:22 PM
احسب الكتله الذريه لعنصر ثنائي التكافؤ من المعلومات الاتيه ......... اذيب 2.370g من الكبريتات الامائيه للفلز (Mso4) في الماء ثم اضيف الى المحلول الناتج قليل من حامض الكبريتيك المخفف وعند اضافه هيدروكسيد الصوديوم الى الناتج تكون راسب هيدروكسيد الفلز M(OH)2 الذي تفكك الذي كان يزن بعد الغسل والتجفيف 1.181g

الحل
m M(OH)2 = Gf x m MSO4
1.181 = Gf x 2.370
Gf = 0.5
Gf(M(OH)2) = M (M(OH)2) ÷ M ( MSO4)
0.5 = ( M + 34 ) ÷ ( M + 96 )
2M + 68 = M + 96
M = 28 g/mol

كيلوا
25-06-2013, 01:14 PM
السلام عليكم
شكرا استاذ على الاجوبه
واحب اسال سؤال
لماذا الماء يعتبر من الليكاندات احادية المخلب مع العلم انه يستطيع ان يتاصر بمزدوجين الكترونين اثنين
فلو رسمنا رمز لويس له سنجد انه يمتلك مزدوجيين الكترونين من الممكن ان يتاصرا
ارجو ان لا اتعبك بسؤالي

جابر اليوسف
25-06-2013, 07:11 PM
السلام عليكم
شكرا استاذ على الاجوبه
واحب اسال سؤال
لماذا الماء يعتبر من الليكاندات احادية المخلب مع العلم انه يستطيع ان يتاصر بمزدوجين الكترونين اثنين
فلو رسمنا رمز لويس له سنجد انه يمتلك مزدوجيين الكترونين من الممكن ان يتاصرا
ارجو ان لا اتعبك بسؤالي

لو تاملنا تعريف اللكند الاحادي المخلب واللكند الثنائي وحتى الثلاثي الخ لعرفنا ان الماء احادي المخلب كونه يحتوي على ذرة قابلة للارتباط بالفلز المركزي عن طريق احد المزدوجات الالكترونية اما اللكند الثنائي المخلب فيحتوي على ذرتين تستطيع ان ترتبطا بمزدوجيها الاكتروني اما اللكند الثلاثي فيحتوي على ثلاث ذرات كل ذرة ترتبط بالفلز المركزي واليك امثلة في المرقق

كيلوا
25-06-2013, 07:50 PM
اشكرك استاذ على الاجابه وعلى الملف المرفق لان افادني كثيرا
واذا ممكن سؤال اخر على نفس الموضوع
لماذا الاوكسجين رغم احتوائه على مزدوجات الكترونيه غير مشاركه لا يقوم بعمل اصره تناسقية في مركب الاوكزيلات حسب الرسم (اقصد ذرات الاوكسجين المشاركه مع الكاربون بآصرة ثنائيه
http://im42.gulfup.com/pSqWm.png (http://www.gulfup.com/?fQj3Hc)
او
http://im34.gulfup.com/MwHyO.png (http://www.gulfup.com/?AZToV2)
وان شاء الله ما اتعبتك معي استاذ

كيلوا
25-06-2013, 09:19 PM
وسؤال ثالث استاذ
كيف يمكن للكاربون في مركب الكاربونيل ان يتحد بثلاث اواصر فقط مع الاوكسجين
وكيف يمكن للاوكسجين الاتحاد بثلاث اواصر رغم ان عدد تاكسده 2
( كما مكتوب في ويكيبديا http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86%D9%8A%D9%84)
الا يجب ان يكون المركب ايونا حتى يمكن للكاربون الاكتفاء بثلاث اواصر فقط؟

جابر اليوسف
25-06-2013, 10:37 PM
اشكرك استاذ على الاجابه وعلى الملف المرفق لان افادني كثيرا
واذا ممكن سؤال اخر على نفس الموضوع
لماذا الاوكسجين رغم احتوائه على مزدوجات الكترونيه غير مشاركه لا يقوم بعمل اصره تناسقية في مركب الاوكزيلات حسب الرسم (اقصد ذرات الاوكسجين المشاركه مع الكاربون بآصرة ثنائيه
http://im42.gulfup.com/psqwm.png (http://www.gulfup.com/?fqj3hc)
او
http://im34.gulfup.com/mwhyo.png (http://www.gulfup.com/?aztov2)
وان شاء الله ما اتعبتك معي استاذ


حياك الله
من صفات المعقد انه يجب ان يمتاز بالثبات وافضل حالة ان تكون حلقة حماسية او سداسية وهو ما تلاحظه في شكل ارتباط الاوكزالات اما المزدوجات الالكترونبة قسدخل ضمن رنين الحلقة .... والله اعلم

جابر اليوسف
25-06-2013, 11:12 PM
وسؤال ثالث استاذ
كيف يمكن للكاربون في مركب الكاربونيل ان يتحد بثلاث اواصر فقط مع الاوكسجين
وكيف يمكن للاوكسجين الاتحاد بثلاث اواصر رغم ان عدد تاكسده 2
( كما مكتوب في ويكيبديا http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86%D9%8A%D9%84)
الا يجب ان يكون المركب ايونا حتى يمكن للكاربون الاكتفاء بثلاث اواصر فقط؟



حياك الله
يمكنك المرور بالرابط http://www.chem.hathalyoum.net/showthread.php?t=199 امل الاستفادة منه

كيلوا
26-06-2013, 01:11 PM
اشكرك استاذ
طرحت استفسار بالموضوع الي اشرتلي عليه

محمد حسن الرميثي
27-06-2013, 09:29 PM
السلام عليكم اريد حل الاسئلة الوزارية الدور الاول 2012-2013 مالت اليوم

جابر اليوسف
27-06-2013, 10:04 PM
السلام عليكم اريد حل الاسئلة الوزارية الدور الاول 2012-2013 مالت اليوم

وعليكم السلام
ان شاء الله ...

كيلوا
28-06-2013, 09:22 PM
السلام عليكم
ولو تعبتك معي استاذ
ما هو نوع الليكاند في هذه المركبات
no
no2
so4
هل هو ثنائي او ثلاثي او احادي المخلب؟

جابر اليوسف
28-06-2013, 09:38 PM
السلام عليكم
ولو تعبتك معي استاذ
ما هو نوع الليكاند في هذه المركبات
no
no2
so4
هل هو ثنائي او ثلاثي او احادي المخلب؟

وعليكم السلام
اهلا وسهلا بك .. ابدا لا متاعب ان شاء الله .. ففي هذا المكان الصغير والكبير بتواجدكم قدر الله ان نلتقي لنفيد ونستفيد .. اخوة في الله يجمعنا بعد الايمان بالله هدف واحد هو الكيمياء

الجواب
يعتبر كل من no , no2 ليكند احادي المخلب بينما so4 يمكن ان يكون احادي المخلب او ثنائي المخلب

ameer
29-06-2013, 10:04 AM
السلام عليكم
لماذا يعتبر no احادي المخلب

جابر اليوسف
29-06-2013, 10:59 AM
السلام عليكم
لماذا يعتبر no احادي المخلب

حياك الله

لانه يستطيع ان يمنح مزدوج الكتروني واحد الى ذرة الفلز المركزية بتكوين اصرة تناسقية ...

كيلوا
29-06-2013, 02:46 PM
استاذ اذا كنا لا نؤخذ الذرات التي ترتبط باصرة مزدوجه كليكاند فلماذا في ذرة الكاربونيل اخذنا ذرة الاوكسجين رغم ارتباطها بصورة اصرة مزدوجة؟
حسب ما موجود في الكتب التي نشرتها باسم ( الاصرة التناسقيه )
في الجزء الثاني في الصفحه 12
او كما ترى في الصوره
http://im39.gulfup.com/MB9pU.png

جابر اليوسف
29-06-2013, 04:43 PM
استاذ اذا كنا لا نؤخذ الذرات التي ترتبط باصرة مزدوجه كليكاند فلماذا في ذرة الكاربونيل اخذنا ذرة الاوكسجين رغم ارتباطها بصورة اصرة مزدوجة؟
حسب ما موجود في الكتب التي نشرتها باسم ( الاصرة التناسقيه )
في الجزء الثاني في الصفحه 12
او كما ترى في الصوره
http://im39.gulfup.com/MB9pU.png


حياك الله
اذا كانت التساؤلات بحدود منهج السادس فالامر بسيط سواء كان للمدرس او للطالب وهو وهو ان موضوع اللكندات يقتصر فقط على هدف واحد وهو اطلاع الطالب على معرفة انواع اللكندات احادية وثنائية واخرى متعددة وتعريف كل نوع دون الخوض في التفاصيل من حيث الصيغ التركيبية و طبيعة الاتصال بالفلز المركزي لماذا احادي المخلب ولماذا ثنائي المخلب وغير ذلك من تفاصيل عموما نحفظ اللكندات الواردة في الكتاب

واذا تجاوزنا حدود المنهج نعم هناك مصادر لاثراء معلوماتنا مثلا كتاب كيمياء العناصر الانتقالية تاليف الدكتور مهدي الزكوم اصدار جامعة البصرة 1986

موضوع لكند الكربونيل co يكون الاتصال بالفلز المركزي عن طريق الكربون حيث يهب المركب المزدوج الالكتروني للاصرة باي الثانية ويصبح الكربون مرتبط مع الاوكسجين باصرة مزدوجة c=o والله اعلم

كيلوا
29-06-2013, 07:30 PM
استاذ اذا ما شرحو جميع المواضيع بالكتاب كيف يطلبون منا نفهم الموضوع او الكتاب؟
بصراحه انا احب ابحث واتعلم وافهم الكتاب ما احفظه لذلك اول شي نظرت له هو لماذا يسمون المركبات احاديه او ثنائية المخلب , اكيد لوجود سبب ما وهذا كان الدافع حتى اصل الى ما وصلت اليه الان

اشكرك استاذ على الشرح الوافي وهذا يعني ان هذا المركب رح يسلك سلوك ايون لان الكاربون فقد الكترونين من غلافه ورح يسلك سلوك ايون موجب في المعقد التناسقي اذا ارتبط مع احد العناصر الانتقاليه , هل كلامي صحيح استاذ؟

محمود عماد
01-08-2013, 10:58 PM
السلام عليكم
في الملزمة الخاصة بالاستاذ جابر في الفصل الثاني
في موضوع لملح المزدوج حيث يوجد في الكتاب طريقة تحضير ملح مور
وفي الملزمة غير موجود ذلك فهل هذا يعني انه غير مهم؟
وشكرا

جابر اليوسف
02-08-2013, 05:10 PM
السلام عليكم
في الملزمة الخاصة بالاستاذ جابر في الفصل الثاني
في موضوع لملح المزدوج حيث يوجد في الكتاب طريقة تحضير ملح مور
وفي الملزمة غير موجود ذلك فهل هذا يعني انه غير مهم؟
وشكرا

وعليكم السلام

اهلا وسهلا بك ومرحبا نحن مسرورين بانضمامك

اود التنويه الى ان الملزمة ليس بديلا عن الكتاب انما هي مساعد داعم ..وليس كل ما لم يذكر فيها غير مهم .. فجميع الامثلة المحلولة مثلا لم ترد في الملزمة فهذا لا يعني انها غير مهمة ..
اما موضوع الملح المزدوج والمركب التناسقي فهو من المواضيع المهمة كونه مقدمة استهلالية للكيمياء التناسقية ولان هناك مثال 2-1 حول ملح مور ومركب تناسقي لذلك لم استعرض اكثر من التعاريف والتعاليل

اشكرك لاهتمامك ومتابعتك

جابر اليوسف
03-08-2013, 11:38 PM
اسئلة اثرائية في الثرموداينمك

بناء على طلب الاخ سلام العراقي ارفع هذه الاسئلة امل ان تروق لكم

سلام العراقي
05-08-2013, 05:09 PM
اسئلة اثرائية في الثرموداينمك

بناء على طلب الاخ سلام العراقي ارفع هذه الاسئلة امل ان تروق لكم

شكرا لك يا استاذ واني ممنون منك
بس الملف بيا صيغة مو مديفتح يمي
ولو تعبتك وياية

mohamad
20-08-2013, 01:57 PM
السلام عليكم عندي سؤال

mohamad
20-08-2013, 02:08 PM
((((((عينة تزن 570mg تحتوي ( الالمنيوم والمغننيسيوم ومعادن اخرى) تم اذابتها ومعالجتها من اجل عدم تداخل المعادن الاخرى . بعدها تم ترسيب الالمنيوم على هيئة Al(C9H6NO)2 , الكتلة المولية 312g\mol ,بعد عمليات الترشيح والتجفيف وجد ان وزنيهما معاmg 961 . احرق المزيج وتحول الى Al2O3 كتلة مولة (96) و MgO الكتلة المولية (40) . ووجد وزناهما يساوي117 Mg احسب النسبة المئوية للمغنيسيوم والالمنيوم))))) ارجو الرد بسرعة

جابر اليوسف
20-08-2013, 08:05 PM
((((((عينة تزن 570mg تحتوي ( الالمنيوم والمغننيسيوم ومعادن اخرى) تم اذابتها ومعالجتها من اجل عدم تداخل المعادن الاخرى . بعدها تم ترسيب الالمنيوم على هيئة al(c9h6no)2 , الكتلة المولية 312g\mol ,بعد عمليات الترشيح والتجفيف وجد ان وزنيهما معاmg 961 . احرق المزيج وتحول الى al2o3 كتلة مولة (96) و mgo الكتلة المولية (40) . ووجد وزناهما يساوي117 mg احسب النسبة المئوية للمغنيسيوم والالمنيوم))))) ارجو الرد بسرعة

حياك الله
اهلا وسلا بك ومرحبا
الحل في الملف المرفق

mohamad
21-08-2013, 10:34 PM
ارجو حل سؤال التحدي 1 في الفصل الاول في الملزمة لحساب النسبة المئوية للالمنيوم والمغنيسيوم

mohamad
21-08-2013, 10:41 PM
ممكن حل سؤال التحدي في الفصل الاول لحساب النسبة المئوية للالمنيوم والغنيسيوم

mohamad
21-08-2013, 10:45 PM
شكرا لك استاذ تعبتك معاي الف شكر

mohamad
21-08-2013, 10:52 PM
لماذا تقل قيمة ثابت التوازن لتفاعل ماص للحرارة بانخفاض درجة الحرارة؟؟؟ ولو تعبتك وياي استاذ جابر بس ما النا غيرك الله يخليك النا

جابر اليوسف
22-08-2013, 03:05 PM
لماذا تقل قيمة ثابت التوازن لتفاعل ماص للحرارة بانخفاض درجة الحرارة؟؟؟ ولو تعبتك وياي استاذ جابر بس ما النا غيرك الله يخليك النا

حياك الله

الجواب

عند خفض درجة الحرارة لتفاعل متزن ماصا للحرارة فان الاتزان ينزاح نحو اليسار بالاتجاه الخلفي لتكوين المتفاعلات وانبعاث كمية من الحرارة تكافيء الحرارة التي خفض اليها التفاعل حيث يحصل نقص نهائية في تركيز النواتج وزيادة نهائية في تركيز المتفاعلات فتقل قيمة ثابت الاتزان

تقبل تحياتي

mohamad
22-08-2013, 03:18 PM
شكرا :d

mohamad
24-08-2013, 08:12 PM
ارجو الرد على سؤالي

mohamad
25-08-2013, 01:42 PM
بسمه تعالى(( ومن يعمل مثقال ذرة خير يره))

جابر اليوسف
25-08-2013, 03:10 PM
ارجو الرد على سؤالي

عذرا .. اي سؤال تقصده؟ .. فان كنت تقصد التعليل وسؤال التحدي فقد اجبت عليهما في مشاركات سابقة
تقبل تحياتي

mohamad
29-08-2013, 03:23 PM
السلام عليكم ممكن بعض الاسئلة على الاتزان الكيميائي لاختبار قدراتنا وشكرا .. وانا على امل ان تساعدنا وشكرا

جابر اليوسف
03-09-2013, 12:14 PM
السلام عليكم ممكن بعض الاسئلة على الاتزان الكيميائي لاختبار قدراتنا وشكرا .. وانا على امل ان تساعدنا وشكرا

يمكنك المرور بالرابط لبيان رائيك في الاقتراح http://www.chem.hathalyoum.net/showthread.php?t=552

mohamad
08-09-2013, 01:03 PM
السلام عليكم ((تحية الى الاستاذ جابر)) استاذي العزيز في الفصل الخامس الاتزان الايوني يوجد انتباه ومثال على ان النسبة المئوية لدرجة التفكك عندا تكون اكبر من 5% الحل يكون بالدستور ولكن مدرسنا يقول هذه الملا حظة للاطلاع والحل على طريقة التقريب فقط ارجو المساعدة هل كلام الدرس صحيح

جابر اليوسف
08-09-2013, 01:18 PM
السلام عليكم ((تحية الى الاستاذ جابر)) استاذي العزيز في الفصل الخامس الاتزان الايوني يوجد انتباه ومثال على ان النسبة المئوية لدرجة التفكك عندا تكون اكبر من 5% الحل يكون بالدستور ولكن مدرسنا يقول هذه الملا حظة للاطلاع والحل على طريقة التقريب فقط ارجو المساعدة هل كلام الدرس صحيح

وعليكم السلام

بالنسبة لمرحلة السادس الحل على طريقة التقريب كما تفضل الاخ مدرسكم .. الا ان الامانة العلمية قادت المؤلف الى حل السؤال بطريقة الدستور وفي نفس الوقت سمح للطلبة باستخدام التقريب بالمناسبة اصبح الاتزان الايوني بالترتيب الجديد الفصل الثالث يمكنك المرور بالمشاركة ( الطبعة الثانية تغير في ترتيب الفصول وتصويبات )

mohamad
13-09-2013, 07:50 PM
شكرا جزيلا استاذي الفاضل

محمود عماد
17-09-2013, 06:59 PM
السلام عليكم
ممكن حل السؤال التالي
للتفاعل الغازي2C<________B+3A
وضعت كميات مختلفة منAوBو4مول من Cفي اناء حجمه لتر وعند حصول التوازن وجد عددد مو لات ؤ تساوي 6وعددمولات Bضعف عدد مولات A .جد عدد مولات كل من AوB التي وضعت بالاناء علما بان ثابت التوازن Kc=2/9

جابر اليوسف
17-09-2013, 09:34 PM
السلام عليكم
ممكن حل السؤال التالي
للتفاعل الغازي2c<________b+3a
وضعت كميات مختلفة منaوbو4مول من cفي اناء حجمه لتر وعند حصول التوازن وجد عددد مو لات ؤ تساوي 6وعددمولات bضعف عدد مولات a .جد عدد مولات كل من aوb التي وضعت بالاناء علما بان ثابت التوازن kc=2/9

وعليكم السلام
تجد الحل في الملف المرفق

مدرس كيمياء85
18-09-2013, 04:26 PM
السلام عليكم.هل يوجد دليل الكيمياء في المنتدى للطبعه الجديده2013

جابر اليوسف
18-09-2013, 04:35 PM
السلام عليكم.هل يوجد دليل الكيمياء في المنتدى للطبعه الجديده2013

وعليكم السلام
لا يوجد دليل طبعة 2013 في المنتدى .. بانتظار الطبعة الجديدةللدليل على ضوء طبعة الكتاب الجديدة
تحياتي

مدرس كيمياء85
18-09-2013, 04:44 PM
بارك الله فيك

sameee
18-09-2013, 04:51 PM
اين الحل لسؤال الاتزان الكيميائي

جابر اليوسف
18-09-2013, 05:31 PM
اين الحل لسؤال الاتزان الكيميائي

حياك الله اخي سامي اهلا وسهلابك ومرحبا نحن سعداء بانضمامك وتواجدك .. ان كنت تقصد السؤال المرفوع عن طريق الاخ محمود عماد ستجده ضمن ملف مرفق اسفل المشاركة
تقبل تحياتي

محمود عماد
19-09-2013, 04:31 PM
شكرا جزيلا

gohad
23-09-2013, 11:20 PM
السلام عليكم انا كيميائي جديد و ساتعبكم معي منذ البداية (( لقد وجد عند اضافة معينة من من مولات سيانيد البوتاسيوم الى لتر من محلول 0,2 M من HCN . ان التغير في ph يساوي 2,5 , جد عدد مولات هيدروكسيد الباريوم الواجب اضافتها الى المزيج ليصبح التغير في الدالة الحامضية للمحلول 0.6 علما ان ka للحامض الضعيف تساوي( 0,00002)

gohad
23-09-2013, 11:22 PM
مع التقدير استاذي العزيز وارجو ان تعم الفائدة للجميع ولي ايضا

جابر اليوسف
24-09-2013, 10:32 PM
السلام عليكم انا كيميائي جديد و ساتعبكم معي منذ البداية (( لقد وجد عند اضافة معينة من من مولات سيانيد البوتاسيوم الى لتر من محلول 0,2 m من hcn . ان التغير في ph يساوي 2,5 , جد عدد مولات هيدروكسيد الباريوم الواجب اضافتها الى المزيج ليصبح التغير في الدالة الحامضية للمحلول 0.6 علما ان ka للحامض الضعيف تساوي( 0,00002)

حياك الله
اهلا وسهلا بك ومرحبا تجد الحل في الملف المرفق